必考点06 分子结构与物质性质-【对点变式题】2022-2023学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）

必考点06 -分子结构与物质的性质 题型一 共价键的极性和分子的极性 例1．（2022·四川省资阳中学高二期中）如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是 A．SF5-CF3分子中有σ键也有π键 B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内 C．六氟化硫分子是非极性分子 D．1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol 例2．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）下列分子属于极性分子的是 A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3 例3．（2022·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 例4．（2022·吉林·长春市清蒲中学高二期中）下列描述正确的是 A．CO2为V形极性分子 B．SiF4与CH4的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 例5．下列有关共价键的叙述中不正确的是( ) A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C．Cl2和HCl分子中的共价键极性不同 D．H2O 分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强 【解题技巧提炼】 1．键的极性判断 (1)从组成元素判断：①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。 (2)从电子对偏移判断：①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。 (3)从电负性判断：①电负性相同为非极性共价键；②电负性不同为极性共价键。 2．共价键的极性与分子极性的关系 (1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。 (2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2==CH2等)。 题型二、分子间作用力与的氢键存在与对物质性质的影响 例1．（2022秋·湖南怀化·高二统考期中）研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ有H-O键断裂并放出能量 B．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 C．过程Ⅲ存在着H-O键断裂和O=O键的形成 D．2mol 的总能量大于2mol 和1mol 的总能量 例2．（2022秋·广东·高二校联考期中）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B．催化剂不可以降低该反应的焓变 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．过程④中有非极性键形成 例3．（2022秋·海南儋州·高二校考期末）下列关于氢键的说法中，错误的是 A．氢键是共价键的一种 B．同一分子内也可能形成氢键 C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 ·宁夏·石嘴山市第三中学高二期中）下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键 C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键 D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键 例4．（2022春·福建龙岩·高二福建省连城县第一中学校考阶段练习）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是     A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W C．简单离子半径：Z>Y>W>X D．非金属性：Y<Z 【解题技巧提炼】 1．范德华力的正确理解 范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。共价键键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点；相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。 2．氢键及其对物质性质的影响 氢键通常用A—H…B表示