2023届高三化学二轮复习 化学无机实验制备有关氯气的综合实验

高考化学无机实验制备有关氯气的综合实验 1．实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2(SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号) A．18.4 mol·L-1的硫酸和Al B．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 C．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 D．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 (2)导管a的作用是_______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。仪器b中盛放的试剂的作用是_______。 (3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为_______(保留两位有效数字)。 (4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→_______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______。 2．某小组实验室制备氯气并探究其氧化性，实验装置如下图(夹持与加热装置已略)。 (1)装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (2)C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的实验现象为_______，反应的离子方程式为_______。取C中少量溶液于试管中，加，充分振荡并静置，观察到的现象是溶液分层，上层溶液为_______色，下层溶液为_______色。 (3)装置D中的溶液为_______，其作用是_______。 3．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下： Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图： (1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。 (2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。 Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为： 已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。 (3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。 (4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸) 4．疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如、、、、。某化学兴趣小组利用溶液来制备含氯消毒剂。 I．配制一定物质的量浓度的溶液 (1)配制溶液，需用托盘天平称取______固体。 (2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__________。 (3)若向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面，会造成所配溶液浓度__________(“偏高”、“偏低”或“不变”)。 II．制备“84”消毒液 (4)仪器A的名称为__________。 (5)装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为__________。 (6)装置②中盛装的试剂为__________，用于除去中的杂质。 (7)装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是__________(填化学式)。 (8)清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为__________。 (9)含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则的有效氯含量为__________(保留小数点后两位)。 5．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下： Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图： (1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。 (2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。 Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为： 已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。 (3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。 (4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：