重难点09 酸和碱-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

重难点09 酸和碱 常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。通过创设相关实验，问题情境或图表信息，考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的考查氢氧化钠（氢氧化钙）是否变质以及变质的程度、如何除杂等。对pH的考查是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际问题。中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答，也有在选择题中结合pH曲线，判断反应后溶液中的溶质进行综合考查。 酸碱指示剂及pH 1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，pH试纸可检测溶液的酸碱度。pH的通常范围是0－14。 2.酸性溶液pH小于7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈红色；碱性溶液pH小于7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈红色。 3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整常见的酸 1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了脱水性。 3.用途：稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除除锈除锈锈；人体胃液中有盐酸，作用是帮帮助消助消。浓硫酸有吸水性，实验室中常用作干燥剂。 酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属反应，生成不变色氢气，铁与稀硫酸反应方程式为Fe＋H2SO4===Fe==F,（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） ③与金属氧化物，生成盐和水，盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） ④与碱反应，生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） ⑤与盐反应，生成盐和酸，盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 常见的碱 1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，有强烈腐蚀性。氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物反应,生成盐和水；敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3 ③与酸反应，生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O； ④与盐反应，生成盐和水；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Cu(OCa(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O；配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2 中和反应及应用 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 2.中和反应的探究 （1）实验操作：在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。反应化学方程式为HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。 （3）中和反应实质：氢离子(或H＋)氢氧根离子(或O。 （4）中和反应过程中溶液pH变化及溶质成分的判断（氢氧化钠和盐酸反应）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。（5）中和反应实验特殊情况：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。