重难点08 水和溶液-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

重难点08 水和溶液 借助生产生活实际，以“节约用水，防治水污染”为主题的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化在中考中单独出题，大多是以选择题或填空题的形式出现，而软硬水的鉴别是结合水的污染及其防治、水的净化等综合考查。电解水重点考查实验现象、实验结论，常以选择题的形式出现。溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成以及一定溶质质量分数溶液的配制等，常以选择题和填空题形式出现。以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶、溶液配制等问题，有一定的综合性，出题陷阱较多，容易失分，复习时要注意细节。饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化，常以选择题形式出现。 水的组成 1. 水的电解实验 简记：正氧一，负氢二 电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学方程式为H2O2H2↑+O2↑，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 2.纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学方程式为氧气的溶解性比氢的大 水的净化 1.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化效果由低到高） · 明矾的作用是 。 · 常用的吸附剂活性炭；除去色素和异味等可溶性杂质。 · 蒸馏是利用沸点不同将液体分离的方法。 · 净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2.硬水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较 现象的是软水。 3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏方法、生活中采用煮沸方法。 溶液 1.溶液的特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 2.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 3.水溶液的某些性质： · 某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。如食盐水溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液均可导电。 · 食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以食盐水和稀硫酸都能够导电。 · 电解水实验中，加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是形成自由移动的离子，增强水的导电性。 乳浊液和乳化 1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能使油脂发生乳化而去除油渍。 溶质的质量分数 1.公式：溶质的质量分数= 对于饱和溶液：溶质的质量分数= 2.溶液稀释，溶质质量不变 公式：m（浓）×a%（浓）=m（稀）×b% 3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取③配制（稀释）④装瓶贴标签 饱和溶液、不饱和溶液转化 对大多数固体溶质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、蒸发水、 降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水、升温。对氢氧化钙或气体溶质而言，改变温度的方法则相反。 溶解度 1.固体溶解度概念四要素：①指明一定温度；②溶剂100g溶剂；③达到100g溶剂；④单位为gggg。 2.固体溶解度影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温温度度。 3.固体溶解度曲线 （1）意义 　　 图1　　　　　　　　图2 内容 意义 曲线（如图1曲线甲） 表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势 曲线上方的点（如图1点C） 表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线下方的点（如图1点A） 表示溶液为不饱和溶液 曲线上的点（如图1点B） 表示物质在对应温度时的溶解度 曲线交点（如图2点d） 表示几种物质在某温度时的溶解度相等 4.气体溶解度影响因素 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 结晶 · 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的固体物质 · 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高明显增大的固态物质 考点1 水的组成 1．（2022山东日照中考）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（　　） A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，