6.2.2化学反应限度（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

6.2.1 化学反应速率 1．下列说法不正确的是 A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态 B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变 C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的 D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆) 2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变 C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO 3．可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是 A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4 C．红棕色消失 D．NO2浓度不再改变 4．某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是一定条件 A．经过足够长时间，NO的浓度能减小为0 B．CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度 C．在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等 D．在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化 5．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 比较CO2- 3与HCO- 3水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验 方 案 A．A B．B C．C D．D 6．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定温度和压强下，在某密闭容器中发生反应：催化剂 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是 A．达到平衡后，容器中可能只存在CH3OH、H2O B．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．通过调控反应条件，可以增大平衡时CH3OH的质量 7．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) II：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 (2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂 (3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应III。 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= _______。 (4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：2X+YaZ(g)。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。 8．合成氨是一个放热反应，通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期。下列说法正确的是 A．生产中，反应温度越高越好 B．根据如图原理改变条件，反应速率增大 C．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D．若NH3的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态 9．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ.N2+3H22NH3 ①V正(N2)=2V逆(NH3)  ②1个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ.C(s)+H2O(g)CO