专题3 微粒间作用力与物质性质 习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》习题  

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键

D．金属键只存在于金属单质中

2．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为  。下列说法正确的是

A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和

B．反应中和的总能量大于的总能量

C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D．的使用能降低该反应的焓变

3．下列表示方法中正确的是

A．氡()质量数为86

B．的电子式：

C．丁烷的球棍模型

D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：

4．下列物质中有氧离子存在的是

A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH

5．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠是强电解质

B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C．常温下，醋酸钠溶液的

D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

6．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g D216O含中子数目为9NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA

D．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA

7．下列说法不正确的是

A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同

B．和是同素异形体

C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体

D．合成纤维是一类高分子化合物

8．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是

A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构

B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小

D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

9．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是

A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高

B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体

C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体

D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性

10．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质M
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

 

注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体

C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2

11．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧

12．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是

A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl

C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl

 

二、填空题

13．的晶胞如图所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。

14．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。