2.3分子结构与物质的性质同步练习2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 一、单选题（共20题） 1．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．、、三种元素的电负性顺序为 C． D．氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 2．下列有关说法正确的是 A．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键 B．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 C．键角：CH4＞H2O＞NH3＞BF3 D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性CF3COOH＞FCH2COOH 3．下列叙述正确的是 A．和分子都是含极性键的极性分子 B．分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D．汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 4．下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列化学键中，键的极性最强的是 A． B． C． D． 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型为V形 、的中心原子均为杂化 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是 C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响 D HF的沸点高于 H-F键的键长比键的键长短 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．NH3比PH3稳定，是因为NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键 B．相同条件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是N－H键的极性比P－H键的极性强 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p－pπ键 D．NH3的键角比PH3的键角小，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH3中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大 8．短周期元素D、E、F、W原子序数依次递增，已知： ①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定； ②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二； ③W的各级电离能如图。 下列判断不正确的是 A．D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是E＞F＞D B．D、E、F三元素的简单氢化物中可形成氢键的有两种 C．元素W在周期表中的位置是第3周期第IIA族 D．基态D原子价电子轨道表示式为 9．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是 A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5 D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl 10．是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．分子中Cl显价，S显价 B．是极性分子 C．该分子中S原子杂化方式为 D．与水反应时只有S—Cl键断裂 11．下列对一些事实的理论解释正确的是 选项 事实 理论解释 A SO、NH3空间结构为三角锥形 SO、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 白磷为正四面体形分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′ C HF的沸点高于HCl H－F键的键能比H－Cl键的键能大 D 硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用 A．A B．B C．C D．D 12．下列性质比较中，正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．酸性： D．在水中的溶解度： 13．下列有关、、的说法正确的是 A．是非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．和的键角相同 D．和中S杂化方式均为 14．通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是 A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．中P原子采用杂化 C．分子是极性分子 D．分子中四个原子共平面 15．下列事实与氢键有关的是(    ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 16．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是 A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 17．下列说法正确的是 A．H3O+的空间结构：平面三角形 B．冰中的氢键示意图： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 18．下列说法正确的是 A．H2S、O3分子都是直线形