2023年中考化学复习专项专练---化学计算和分析

2023年中考化学复习专项专练-化学计算和分析 1.被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算： （1）银杏酸的相对分子质量多少； （2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。 2. 用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g） （1）①中溶质的质量分数约为______； （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是______（填序号）。 3.常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。 （2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 4. 一定量的石灰水中通入少量的二氧化碳，反应后生成了1.00g碳酸钙，求反应中消耗二氧化碳的质量是多少？ 5. 为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g。试计算： （1）生成氢气的质量______； （2）该黄铜样品中铜的质量分数______。 6.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 7.将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。 （1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。 （2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。 8.氢能清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 9.为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 （1）样品中铁粉的质量为 　 　g。 （2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 10.国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。 （1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。 （2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。 （3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？ 11.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 12.夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。 （1）影响气体溶解度的外界因素有 　 　。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 　 　。 （2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程） 13.根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）生成氢气的质量为 　 　g。 （2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程） 【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】 14.含氯消毒液是家庭