2023年中考化学总复习课件---金属的化学性质和金属活动性顺序的应用

金属的化学性质和金属活动性顺序的应用 1．金属与氧气的反应(金属＋氧气→金属氧化物) 金属 反应条件 现象 化学方程式 铝 常温下(空气中) 银白色表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 4Al＋3O2=== 2Al2O3 镁 点燃(空气中) 发出耀眼的__光，放出大量的热，生成__色固 体 2Mg＋O2 2MgO 白 白 金属 反应条件 现象 化学方程式 铁 常温下 几乎不与氧气反应，在潮湿的环境中易生锈 点燃 (氧气中) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 铜 加热(空气中) 表面变黑 2Cu＋O2 2CuO 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (金属＋酸→盐＋H2↑) 现象 化学方程式(先稀盐酸、后稀硫酸) 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 现象 化学方程式(先稀盐酸、后稀硫酸) 铁 反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变成______ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 铜 无明显现象 结论 以上四种金属与酸反应的剧烈程度(金属活动性强弱)为__________ ______________________________ 浅绿色 镁＞锌＞铁 ＞铜(或Mg＞Zn＞Fe＞Cu) 3.金属与某些盐溶液反应 (金属＋盐→新金属＋新盐) 操作 现象 化学方程式 金属活动性比较 将打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色物质生成，溶液由__色逐渐变为____色 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu Fe>Cu 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由__色逐渐变为__色 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu Al>Cu 蓝 浅绿 蓝 无 操作 现象 化学方程式 金属活动性比较 将铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为__色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag Cu>Ag 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 无现象 Al>Cu 结论 较活泼的金属能把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换 出来 蓝 1．常见金属的活动性顺序如下： 2．应用 (1)判断金属的活动性：金属的位置越靠前，活动性越__。 (2)判断金属能否与酸发生置换反应：位于______的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢，位于氢后面的则不能。 (3)判断金属能否与盐溶液发生置换反应：位于______金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，反之则不能。 强 氢前面 前面的 3．设计实验验证金属活动性顺序 (1)两种金属的活动性强弱比较(以Fe、Cu为例) 设计依据： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈，金属活动性越强；②一种金属＋另一种金属的化合物溶液。 实验方案 判断理由 金属与酸 __________________________ Fe与稀硫酸反应放出气体，Cu不与稀硫酸反应；金属活动性Fe＞Cu 金属与盐溶液 ________________________ 置换反应能发生，金属活动性Fe＞Cu ________________________ 置换反应不能发生，金属活动性Cu＜Fe 当两种金属均为氢后金属时，以上两种方法中只能选用方法②鉴别。 将Fe、Cu分别放入稀硫酸中 将Fe放入CuSO4溶液中 将Cu放入FeSO4溶液中 (2)三种金属的活动性强弱比较[以Al(打磨后)、Fe、Cu为例] 设计依据：较活泼的金属能把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 实验方案 判断理由 两金夹一盐 ________________________________________ 加入铝片的FeSO4溶液由浅绿色变为无色，加入铜片的FeSO4溶液无明显现象，则金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu 将铝片、铜片分别放入等量 的FeSO4溶液中 实验方案 判断理由 两盐夹一金 ______________________________________ _____ Al2(SO4)3溶液中铁片无明显现象，CuSO4溶液中铁片上有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，则金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu 与酸反应 ______________________________________ ______