2023年中考化学总复习课件---金属图像题

金属图像题 1．金属与酸反应的规律 (1)等量不同种金属与足量酸反应(金属耗尽) 根据化学方程式计算，等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属(假设四种金属都为1 g)分别加入足量的稀盐酸中产生氢气的质量由大到小的顺序为______________________。 【方法指导】等金足酸，铝镁铁锌。(如图1) Al>Mg>Fe>Zn (2)等质量同种酸与足量金属反应(酸耗尽) 每种金属消耗的酸的质量相同，请你推理：足量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别加入等质量、等浓度的稀盐酸中，产生氢气的质量关系为_____________________________________。 【方法指导】等酸足金，等酸换等氢。(如图2) m(Al)＝m(Mg)＝m(Fe)＝m(Zn) 2．金属与酸反应的曲线 (所用金属表面积相同，酸的种类和浓度相同) (1)m(H2)－反应时间曲线 ①曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率，曲线越陡，反应速率越__(选填“快”或“慢”)。金属活动性越强，反应速率越__(填“快”或“慢”)。请你根据金属活动性归纳：四种金属(Mg、Al、Zn、Fe)产生气体的速率由快到慢的顺序是______________________。 ②线高低表示金属与酸反应产生氢气的多少，线越高，生成氢气的质量越__(选填“多”或“少”，下同)，对应消耗酸的质量越__。 快 快 Mg>Al>Zn>Fe 多 多 (2)m(H2)－m(酸)曲线(如图3) ①一开始金属均过量，酸不足，生成氢气的质量要依据__的质量计算，生成氢气的质量关系是________________________________，曲线重合。 酸 m(Al)＝m(Mg)＝m(Fe)＝m(Zn) ②随着酸的不断加入，酸过量，金属的量均不足，生成氢气的质量要依据____的质量计算。最终这四种金属生成氢气的质量关系为___________________________，生成氢气越多，曲线越__(选填“高”或“低”)。 ③此曲线无法判断金属与酸反应速率。 金属 m(Al)>m(Mg)>m(Fe)>m(Zn) 高 (3)m(H2)－m(金属)曲线(如图4) ①一开始酸均过量，金属不足，生成氢气的质量要依据____的质量计算，生成氢气的质量关系是__________________________________，生成氢气越多，曲线越__(选填“陡”或“缓”)。 金属 m(Al)>m(Mg)>m(Fe)>m(Zn) 陡 ②随着金属的不断加入，金属过量，酸的量均不足，生成氢气的质量要依据__的质量计算。最终这四种金属生成氢气的质量关系为______________ _______________，曲线重合。 ③此曲线没有体现时间，无法判断金属与酸的反应速率。 酸 m(Al)＝m(Mg) ＝ m(Fe)＝m(Zn) 向盛有某种金属盐溶液的两支试管中，分别加入A、B两种金属，试管中溶液质量变化如图1、图2所示： (1)由图1可知，参加反应的金属单质的质量____从盐中置换出的金属单质的质量，如铁和硫酸铜溶液反应。盐溶液质量不断减小，直到反应完全，盐溶液质量不再减小且不为零。 (2)由图2可知，参加反应的金属单质的质量____从盐中置换出的金属单质的质量，如锌和硝酸铜溶液反应。盐溶液质量不断增大，且起点不为零，直到反应完全，盐溶液质量不再增大。 小于 大于 例1(2021•济宁)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( ) A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属生成氢气的质量：M＝N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N D 例2(2021•遂宁)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌 粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( ) A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生 B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2 D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 B 练习1(2020•襄阳)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同溶质质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A．反应后均得到无色溶液 B．反应结束后两种金属均有剩余 C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D．反应结束后所得溶液的质量相等 C 练习2(2020•滨州)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀