2023届高三化学高考备考二轮复习训练物质制备类实验--有关锂

高考化学物质制备类实验--有关锂 1．全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气，该反应为放热反应。 (1)盛装溶液的仪器名称为_______。 (2)实验开始先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，这样做的目的是_______。 (3)经查阅资料得知，装置处不需要持续加热，分析可能原因：_______；装置的作用是_______；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为_______。 (4)测定产品纯度：取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。遇水发生反应的化学方程式为_______；G中的液体可选择_______(填标号)。 A．蒸馏水    B．煤油    C．石蜡油    D．饱和食盐水 (5)当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。 2．(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量和)和稀硫酸反应制备，利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。 请回答下列问题： (1)利用上述装置制备，按气流从左至右，装置的连接顺序是A→_______(填字母，装置可重复使用)。 (2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______(填“快”或“慢”)，B中反应的化学方程式为_______，C中现象是_______。 (3)探究产品的成分 实验 操作与现象 结论 Ⅰ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含杂质 Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加_______，产生白色沉淀 样品含杂质 由上述实验Ⅱ中滴加试剂为_______，产品中含有、杂质的原因可能是_______。 (4)定量测定的含量 ①取g样品加入稀硫酸(过量) ②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体 ③滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液，产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是_______，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)。 3．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：① 物质 苯 易溶 难溶 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 ②、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。 ③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答： (1)装置b的作用是_______。 (2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯 (3)下列说法正确的是_______。 A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C．操作B可在蒸发皿中进行 D．能溶于乙醚与配位键有关 (4)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。 a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤 c.用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热 e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯 g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯 (5)(不含)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。 (注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。) 4．Ⅰ.硫化锂()是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是______(填字母)。 a.：浓盐酸、二氧化锰    b.：电石、饱和食盐水 c.：稀盐酸、大理石    d.：70%硫酸、亚硫酸钠 (2)B装置中发生反应的离子方程式为_____。 (3)C装置中盛装的试剂为______。 (4)D中制备硫化锂的化