6.2二氧化碳制取的研究-2022-2023学年九年级化学人教版上册

她给大地带来勃勃生机 面对危险 她奋不顾身扑向烈火 CO2气体的产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + 02 CO2 点燃 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 所得气体不纯 条件限制 探究新知一 请同学们思考一下哪些药品适用于实验室制取 CO2？ 提示： 含碳酸根离子的物质，在常温下能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。日常生活中该类物质主要有石灰石、大理石、碳酸钠、碳酸钙粉末。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ★药品：碳酸钠、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸 ★仪器：4支试管。 ① ② ③ ④ 探究活动一： 实验室制取CO2的反应原理 8 8 注意：1、将一药匙碳酸钠或两至三粒石灰石分别放入四支试管中 做一做 3、观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢 2、向四支试管中分别倒入1/5试管稀盐酸或稀硫酸 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 Na2CO3粉末和稀硫酸 3 块状石灰石和稀硫酸 4 块状石灰石和稀盐酸 刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡减少 ，反应逐渐停止 适合实验室制取二氧化碳气体 0 有大量气泡，产生，反应剧烈，反应持续时间短 有大量气泡，产生，反应剧烈，反应持续时间短 产生气泡速率比较适中 反应速率太快，不易收集 一段时间后，反应逐渐停止，不适合收集 反应速率太快，不易收集 10 10 问题与讨论： 讨论：1、为什么硫酸与石灰石反应难于进行？ 2、能否用浓盐酸代替稀盐酸？ 3、为什么不用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？ 生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。 浓盐酸易挥发，使制得气体不纯。 反应速率太快，不便于控制。 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和____________________。 石灰石或大理石 稀盐酸 ①反应条件是否容易达到； ②收集的气体是否纯净； ③装置、操作是否简单； ④原料是否易得、价廉。 制取二氧化碳药品选取原则是： 12 药品： 石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸 反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 1.药品及反应原理 例题1： 以下反应均能产生CO2气体，其中使用于实验室制CO2的是（ ） A.石灰石和稀盐酸 B.碳燃烧 C.大理石和稀硫酸 D.木炭还原氧化铜 E.碳酸钠和稀盐酸 A 探究活动二： 探究实验室制取CO2的装置 制取气体的装置 发生装置 收集装置 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 15 思考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 发生装置 收集装置 A 回顾实验室制取氧气的发生装置 固固加热型 反应物的状态：都是固体 反 应 的 条件： 加热 或 反应物状态： 固体和液体 反应条件：常温 固液常温型 (不需要加热) 2H2O2 === 2H2O+O2↑ MnO2 所以我们在选择气体发生装置时要考虑以下两个方面： 1、反应物的状态 2、反应的条件 请大家想一想如果你要是在实验室里制取二氧化碳你会选择下面的哪种发生装置？为什么？ 实验室制取二氧化碳的发生装置 或 回顾实验室制取氧气的收集装置 排水集气法：氧气 体不易溶于水 向上排空气法：氧气密度比空气大 所以我们在选择气体收集装置时要考虑以下两个方面： 1、看该气体能否溶于水 2、比较该气体的密度与空气的大小 请大家通过阅读二氧化碳的物理性质