3.2.3.《铁铜及其化合物的应用》教学设计2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

《铁铜及其化合物的应用》教学设计 铁铜及其化合物的应用是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中学生学习金属元素的最后一种，也是高中唯一一种有变价的金属。通过本课的学习，可以建立基于物质类别、元素价态变化预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。 一、教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过Fe2+与Fe3+之间转化条件的预测及实验探究，形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和验证的认识模型 （2）通过Fe2+与Fe3+的转化关系，建立物质性质与物质用途的关联 2.评价目标 （1）通过学生对Fe2+与Fe3+相互转化实验方案的设计，发展学生设计实验探究的水平 （2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化的讨论，诊断并发展学生对不同价态转化思路的认识水平 二、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 单质铁铜在生活中的应用 【PPT展示铁铜在生活中的应用】 【提问】同学们，这是金属铁、铜的部分应用，你认为这些应用体现了金属铁铜的哪些物理性质？ 观看铁铜的部分应用，说出物理性质 使学生建立起应用是由性质决定的。 铁铜的化合物在生产生活中的应用 【PPT展示资料卡，在资料卡边放一些相关应用的图片】 【教师】铁铜的化合物在生活生产中也有很广泛的应用。如：氧化铁可用于制作防腐油漆等。 【过渡】这些应用也与铁铜化合物的性质息息相关，我们现在一起来学习探讨它们的性质。 观看铁铜化合物的应用 进一步使学生明白，化合物的应用也是由性质决定的。 任务一：铁及其化合物性质的预测 在这一部分通过五个问题，使学生形成不同价态之间转化的一般思路，即通过加氧化剂或加还原剂。 【提问】你知道的铁化合物有哪些？ 【问题1】要实现Fe到Fe2+或Fe3+的转化，你猜测可以加入哪些物质？为什么？ 【问题2】金属铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，而与氯气反应却生成了氯化铁，为什么？ 【问题3】要实现Fe2+转化为Fe3+，猜测可以加什么物质？ 【问题4】要实现Fe3+转化为Fe2+，猜测可以加什么物质呢？ 思考并回答问题 通过五个问题，使学生建立起不同价态间转化需加氧化剂或还原剂，而对于变价元素，氧化剂氧化性不同，产物不同。 任务二：Fe2+与Fe3+相互转化 任务二通过两个学生实验，来验证Fe2+与Fe3+之间的相互转化，同时培养学生实验方案的设计、实验现象的观察记录以及对现象的分析。 【过渡】上面我们完成了Fe2+与Fe3+相互转化的假设，下面我们通过实验来进行探究。 【问题1】：根据所给的试剂，实现Fe2+到Fe3+的转化。请你设计实验方案，实验并记录实验现象。 供选择的试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、双氧水、KMnO4溶液 信息提示：Fe3+的检验 实验方案 实验现象 Fe2+→Fe3+ 【问题2】请书写下列离子反应方程式 （1）FeSO4溶液中滴加新制氯水 （2）FeSO4溶液中滴加双氧水(酸化) （3）反应（1）产物中滴加KSCN溶液 【问题3】根据所给的试剂，各小组自主完成Fe3+到Fe2+的转化实验，记录实验现象。试剂：FeCl3、KSCN溶液、铁粉。 【问题4】根据下列实验现象，写出相关的离子反应方程式。 　　演示实验：在课前，将覆铜板投入到FeCl3溶液中，此时将其捞出来。 PPT展示图片，教师讲解印刷线路板制作过程。 设计实验方案并动手实验，并对实验现象进行分析，得出结论。 发展学生的实验探究能力，包括实验方案的设计，实验方案的优化，实验的动手能力。 任务三：问题解决 【过渡】不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。让我们应用这个转化，来解决下列几个问题。 【问题１】实验室配置硫酸亚铁溶液时，常常在溶液中加入少量铁粉，这是为什么？ 如何检验久置的硫酸亚铁溶液是否变质？ 【问题2】教材中有一段话：为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为红褐色的Fe（OH）3沉淀析出。 1.你认为“Fe2+氧化为Fe3+”可以加入什么物质？“调节溶液的pH”可以加入什么物质？ 2.为什么一定要把Fe2+最终转化为Fe（OH）3沉淀析出除去，而不是直接加入碱性物质转化为Fe（OH）2沉淀除去？ 3.有二份文献资料显示，含铁废水处理是先调节溶液的pH再氧化的，与教材说法不一致，对此，你怎么看？ 思考并回答问题 基于前面的性质，将其用于实际问题的解决上。培养学生基于已有知识解决实际问题的能力。 课题研究 （作业布置） 【问题3】现在老师手中拿的是一种常见的补血剂，琥珀酸亚铁片，有效成分是+2价铁离子。这种