2.2-1 价层电子互斥理论 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2-1：价层电子互斥理论 2.2 分子的空间结构 1 共价键 δ键 π键 键参数 键能 键长 键角 决定分子稳定性 决定分子的立体结构 成键方式 “头碰头”,轴对称 成键方式 “肩并肩”,镜像对称 复习回忆 2 3 1 分子结构的测定 4 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地震动着的，但肉眼看不到分子，那么科学家是怎么知道分子的结构的呢？ 5 1、分子结构的测定： 红外光谱、晶体X射线衍射 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟他的某些化学键的震动评率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰 P41 6 通过红外光谱图可分析知，分子中含有何种化学键、官能团信息（具体见选择性必修3） P41 图2-5 红外光谱原理示意图 7 由上图可知， 发现有O-H、C-H、C-O的震动吸收峰，课推知该未知物中含有羟基 8 9 2 形形色色的分子体 10 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子 2、三原子分子立体结构 直线形 180° V形 105° 11 3、四原子分子立体结构 HCHO NH3 平面三角形 120° 三角锥形 107°18′ 12 ky9111123 (k) - 4、五原子分子立体结构 CH4 正四面体 13 ky9111123 (k) - 化学式 电子式 结构式 键角 分子的立体构型 三原子 分子 CO2 H2O 四原子 分子 BF3 NH3 五原子 分子 CH4 CH3Cl --- O=C=O H-O-H 180° 105° 120° 107° 109°28′ 直线形 V形 平面三角形 三角锥 正四面体 四面体 14 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 15 3 价层电子互斥理论 16 1、价层电子互斥理论 价层电子互斥理论认为，分子的例题构型是“价层电子互斥理论”相互排斥的结果。夹层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括δ间电子对和中心原子上的孤电子对。 ☆ 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数 δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 17 孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数） 18 分子或离子 δ键电子对 a x b 孤电子对数 价层电子对数 CO2 SO3 CO32- CH4 NH4+ SO2 NH3 SO32- H2O 0 0 0 0 0 2 3 3 4 4 1 1 1 2 3 4 4 4 4 2 2 6 3 2 4+2=6 3 2 5-1=4 4 1 6+2=8 3 2 4 4 1 6 2 2 6 2 1 5 3 1 孤电子对数、价层电子对数的计算： 2 3 3 4 42 3 3 2 19 ky9111123 (k) - A 价层电子对 为使排斥力最小，原子轨道在空间取最大夹角分布，分子体系能量最低，最稳定。 20 ky9111123 (k) - 直线 平面三角形 正四面体 2 3 4 价电子互斥模型即VSEPR模型 价层电子对 VSEPR模型 21 ky9111123 (k) - a、中心原子无孤电子对： 2、分子的立体结构与VSEPR模型的关系 分子式 孤电子对 δ键电子对 价层电子对 VSEPR模型 分子空间构型 CO2 0 2 2 CO3²ˉ SO3 0 3 3 CH4 0 4 4 直线形 平面三角形 VSEPR模型与分子空间构型相同 正四面体 直线形 平面三角形 正四面体 22