2.2化学反应的速率 课时提升练2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学选修一 2.2 化学反应的速率 课时提升练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 2．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．Q＝E2 B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 3．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA B．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子数为4NA C．1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA 5．在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入CO2的物质的量相同，见图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的焓变△H小于0 B．三种条件下起始的氢碳比：①<②<③ C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率 D．控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2mol/L，达到平衡时所需时间为5min，则0～5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1 6．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不随时间而改变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变 C．和的生成速率相同 D．和的浓度比为1∶1 7．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.4kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2kJ/mol 其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是 A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH=-90.6kJ/mol B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 D．220~240°C，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 8．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列能说明反应达到平衡的是 A． B．各物质的浓度相等 C．气体的压强不再改变 D．气体的密度不再改变 9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 10．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 11．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1 反应II： CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0 kJ·