2.1化学反应的速率课时提升练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学选修一 2.1 化学反应的速率 课时提升练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是 A．过程①放出能量 B．过程④中，只形成了C—S 键 C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 2．已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．提高温度可加快该反应的速率 C．该图可表示为酸和碱的反应图象 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 3．已知反应X(g)+ 3Y(g) Z(g)+ 2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为 A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s) C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s) 4．下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是 A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成 B．在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡的转化率 C．与反应生成的原子利用率为100% D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，经过两步基元反应完成 C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 6．在不同条件下进行分解实验，的浓度减少一半所需时间(t)如下表所示，表示该段时间内的平均分解速率。已知的起始浓度为，下列说法正确的是 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 A．依据信息可知，对分解起催化作用 B．在30℃、pH=4.0条件下， C．50℃、PH=5.5条件下的比25℃、pH=6.0条件下的的大 D．相同pH条件下，温度每升高10℃，增大一倍 7．将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为 A．0.2 B．0.5 C．1 D．2 8．下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C．增大浓度，活化分子百分数增大 D．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 9．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化 下列说法不正确的是A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 10．一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。 实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v 下列说法错误的是A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C．根据实验结果， D．表格中，a=0.9 二、多选题 11．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液(20%硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图所示。已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为： Mn(VII)(VII表示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(红色)→Mn(II)+2nCO2 下列说法正确的是 A．Mn(II)在反应中起催化作用 B．增大草酸的浓度，褪色时间变短 C．若t1s时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率约为 mol·L-1·s-1 D．反应的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 12．将5.0g在空气中久置的铝片