第一章化学反应的热效应 单元测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学选修一 第一章 化学反应的热效应 单元达标检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应是吸热反应的是 A．镁条与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 2．下列说法正确的是 A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，为负值 C．浓硫酸溶于水属于放热反应， D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：   反应②：   反应③：   反应④：   反应⑤：   下列说法正确的是 A．反应③使用催化剂，减小 B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． D．   4．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 5．下列关于∆H的判断正确的是 S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H2   ∆H3 ∆H4 A．∆H1＜0，∆H2＜0，且∆H1＜∆H2 B．∆H1＞∆H2 C．∆H3＜0，∆H4＞0 D．∆H3＞∆H4 6．已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。 共价键 H-H C-H C≡C 能量变化/kJ▪mol-1 436 413.4 812 反应2CH4(g) → HC≡CH(g)+3H2(g) (单位：kJ·mol-1)中，2mol CH4参与反应时，该反应A．放热360.4kJ B．吸热360.4kJ C．放热720.8 kJ D．吸热720.8 kJ 7．已知热化学方程式： ①     ②     下列说法正确的是 A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式 B．凡是有水生成的反应都是放热反应 C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量 D．反应②中的系数表示分子个数 8．依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ C． D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ 9．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应 B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 10．根据图象所得判断正确的是 已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1 A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1 二、多选题 11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．，，则 C．白磷比红磷稳定 D． 12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中焓的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的 B．和的总能量小于的能量 C．反应的 D．其他条件相同时，如果该反应生成液态，反应放出的能量减少 13．下列说法或表示正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)   ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)   ΔH=—57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=—285.8kJ·mol-1 14．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，已知2molNO与2molH2完全反应生成1molN2和2molH2O(g)