6.1.1 化学反应与热能（课件）-【教学帮】2022-2023学年高一化学同步教学精品课（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 高一化学人教版（2019）必修第二册 1 第1课时 化学反应与热能 第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 2 情景引入 今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧 你知道其中的奥秘吗？ 为什么会有热量产生？ 新知探究 思考：你生活中还有哪些地方利用了化学反应的能量变化？请举例说明 【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 实验操作 实验现象 结论 ①镁条溶解，看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， . ③用温度计测得反应后温度_____ 该反应 热量 手感到发烫 升高 放出 【学习任务】体验、认识放热反应与吸热反应 1.实验探究：化学反应中的能量变化 目标一 吸热反应和放热反应 实验6-1 【实验6-2】将20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气体后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 ①闻到 气味 ②用手触摸杯壁下部， ③混合物呈 状 该反应 热量。 冰凉 吸收 【学习任务】体验、认识放热反应与吸热反应 刺激性 糊 1.实验探究：化学反应中的能量变化 实验6-2 1.概念 一、放热反应与吸热反应 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 吸热反应 放热反应 注意：任何反应都有热量变化 [问题1] 试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？ 【小组讨论】 1、请结合实验与所学知识，总结出有哪些常见的放热反应和吸热反应？ 2、常见放热反应和吸热反应类型 （1）常见放热反应 （2）常见吸热反应 ①金属与水或酸置换 ②中和反应 ③大部分化合反应 ④燃料的燃烧 ⑤物质的缓慢氧化 ①铵盐与碱的反应 ②大部分分解反应 ③盐酸与碳酸氢钠 ④ 以C与CO为还原剂的氧化还原反应 例如，C+H2O==CO+H2 高温 C+CO2=2CO吸热反应 Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl H2O2分解反应为放热反应 思考：有人说，稀释浓硫酸、固体烧碱溶解都放热，故是放热反应。溶解NH4NO3固体吸热，故是吸热反应。你认为正确吗？为什么？ 判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 1.镁条的燃烧。 2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 3.氧化钙与水的反应。 4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 5.炸药爆炸 6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 7.甲烷在氧气中的燃烧 8.盐酸与氢氧化钠溶液反应 (一）宏观角度 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 总结：从宏观角度来说，化学反应能量变化的原因：反应物总能量与生成物总能量的相对大小。 二、 化学反应能量变化的原因本质 成键放出能量 断键吸收能量 H—O—H 形成 H O · · · · · · · · H 化学反应的实质 2H2 + O2 2H2O · · · · · O · H. 断开 断开 H—H O—O 思考4：怎么判断反应是否可以放出热量？ 化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成 · · · · · O · H. 断开 断开 H—H O—O 成键放出能量 断键吸收能量 H—O—H 形成 H O · · · · · · · · H 化学反应的实质 2H2 + O2 2H2O 436 kJ 497.3 kJ 925.6 kJ 化学反应中放出热量的原因 吸收的能量 放出的能量 反应放出热量 =1853-1369.3 =483.7 kJ 2H2 + O2 2H2O 2H—H O—O 2 H—O—H 925.6×2 436×2+497.3 反应进程 能量 H—H O—O H H O O H—O—H 放热 反应 断键吸收 成键释放 用图形表征化学反应中能量变化 2H2 + O2 2H2O 吸热 反应 用图形表征化学反应中能量变化 2H2O 2H2 + O2 反应进程 能量 成键释放 断键吸收 H—O—H H