第三章铁金属材料练习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 练习 一、单选题 1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA B．高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA C．标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L D．2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA 3．取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2 4．下列说法正确的是 A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应 5．下列说法不正确的是 A．高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上 B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠单质可以从TiCl4中置换出Ti 6．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物测定剩余固体的质量 方案二：铜铝混合物测定生成气体的体积 下列有关判断中错误的是 A．溶液X和溶液Y均可以是NaOH溶液 B．若溶液X选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C．方案一可能剩余铜，方案二可能产生氢气 D．实验室中方案一更便于实施 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①铝土矿 ②盐卤(含)溶液无水 ③ ④ ⑤NaCl溶液无水 ⑥溶液 A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥ 8．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 9．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氯气有毒，不可作自来水消毒剂 C．铝罐可久盛食醋 D．氯和氧的化合物可作自来水消毒剂 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉 11．高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A．“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B．“氧化”过程的离子方程式为 C．“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D．“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 12．在浓度均为4.0 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是 A．6.5 g B．13.0 g C．19.5 g D．26.0 g 13．实验室制备的最好方法是 A．将足量氨水滴入溶液中 B．将溶液滴入溶液中 C．将溶液滴入溶液中 D．将明矾溶于天然水中 14．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应： B．和溶液混合： C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D．向溶液中加入过量的氨水： 二、填空题 15．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品的化学式可能为_______。 16．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的___________。 17．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 (1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。 (2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。 A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾 (3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时还有