6.1.1化学反应与热能 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ Mg+HCl=MgCl2+H2 ↑ 释放热量的化学反应——放热反应 吸收热量的化学反应——吸热反应 【实验6-1】 P32 【实验6-2】 P33 思考： 化学反应过程中为什么会有能量变化？ 为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？ 温故知新 化学反应的本质 是反应物中旧化学键的_______ 和生成物中新化学键的_______ 断裂 形成 思考：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？ 强光 H H Cl Cl H H Cl Cl 放出 能量 爆 炸 在化学反应中能量为什么会发生变化？ 吸收能量 化学键的断裂与形成 1. 化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 2. 一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？ 断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小 小结 断键吸收的总能量＞成键放出的总能量 断键吸收的总能量＜成键放出的总能量 吸收能量 放出能量 吸热反应 放热反应 一、化学反应中能量变化的原因 （1）从化学反应的本质角度考虑 (微观） 已知：H－H 键能为436kJ/mol 所以： 断开1mol H－H 吸收 kJ能量 形成1mol H－H 放出 kJ能量 键能：断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量。 单位：kJ/mol ！！！通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低 (能量越低越稳定） 436 436 2mol H2和 1mol O2生成 2mol H2O的能量变化？ （已知：H-H 键能是436kJ/mol，O=O 键能496kJ/mol，H-O 键能是463kJ/mol） 计算： 断键吸收总能量为：2×436kJ＋496kJ＝1368 kJ， 成键释放总能量为：2×2×463kJ＝1852kJ， 反应中放出的热量：1852kJ—1368kJ=484kJ N2 + O2 → 2NO 总质量保持不变 质量守恒定律 一种形式的能量 另一种形式的能量 太阳能——热能 风能——电能 能量守恒定律 体系总能量保持不变 两条基本自然定律 化学能 其他形式的能量 化学能——热能 放热反应：化学能转化为热能 吸热反应：热能转化为化学能 （2）从物质总能量的角度考虑 (宏观） （2）从物质总能量的角度考虑 (宏观） 一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于什么？ 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量 吸收能量 放出能量 吸热反应 放热反应 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 规律 断键吸收总能量 成键放出总能量 反应物的总能量 生成物的总能量 放热反应 吸热反应 (1)断键吸收的总能量与新键形成放出的总能量的相对大小（微观） (2)反应物总能量和生成物的总能量的相对大小（宏观） 放热反应和吸热反应的判断方法 > > 断键吸收总能量 成键放出总能量 < 反应物的总能量 生成物的总能量 < 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1. 大多数化合反应 2. 金属和水或酸的反应 3. 所有的燃烧反应 4. 酸碱中和反应 5. 缓慢氧化：食物的腐败 6. 铝热反应 吸热反应 1. 大多数分解反应 2. 较典型的反应： ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②C+CO2 ③C+H2O（g） ④H2+CuO 放热反应、吸热反应与反应条件有没有关系？ 放热反应一定好发生，吸热反应一定难发生吗？ √ √ √ × $