2.3.1 共价键的极性 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

共价键的极性 1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。2．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。3.能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 【学生活动1】写出Cl2、HCl、H2O、CCl4的电子式和结构式。 讨论这些分子中共用电子对是否相同？ 电子式 结构式 Cl2 HCl H2O CCl4 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 1.共价键的极性 电负性较小原子呈正电性 电负性较大原子呈负电性   极性共价键 非极性共价键 实例 成键原子     电子对     成键原子的电性 不同 相同 偏移 不偏移 电中性 【实验·探究】在酸式滴定管中分别加入四氯化碳和蒸馏水，打开开关，用在头发上摩擦过的气球靠近液体，观察现象。 现象 水流发生偏转，四氯化碳液流无变化 解释 水分子中存在正极与负极，四氯化碳分子中无正极与负极之分 水分子表面静电势图 2、分子的极性 δ+ δ- δ- δ- δ- δ- δ+ δ+ 像水分子这样，分子中正电中心和负电中心不重合的分子叫做极性分子。 像四氯化碳分子这样，分子中正电中心和负电中心重合的分子叫做非极性分子。 分子中键的极性与整个分子的极性有何关系？ 分子 H2O CCl4 共价键的极性     分子的极性     极性键 极性键 极性分子 非极性分子 V形，空间构型不对称 正四面体形，空间构型对称 共价键的极性 空间构型 分子的正电中心与负电中心是否重合 分子的极性 决定 O=C=O δ- δ+ δ- 非极性分子 极性键 决定 H-Cl δ+ δ- 极性分子 H-H 0 0 非极性分子 极性键 非极性键 同种原子构成的双原子分子是非极性分子。 不同原子构成的双原子分子是极性分子。 P4 C60 相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子。 极性分子 非极性分子 非极性分子 NH3 三角锥形 BF3 正三角形 CH4  正四面体形 表示负电中心 表示正电中心 CH3Cl 四面体形 CH2=CH2平面形 极性分子 非极性分子 极性的表示方法—极性向量 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量：描述极性键的电荷分布情况。 方向： 大小： 由正电中心指向负电中心 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 例： 正电中心与负电中心重合 非极性分子 大小相等，方向相反 向量和为0 CO2   大小不相等，方向相同 向量和不为0 正电中心与负电中心不重合 极性分子 HCN   BF3： 120º F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0），是非极性分子 O3 臭氧是极性分子（极性微弱） δ+ δ- δ- 极性键 归纳总结 1.键的极性判断 (1)从组成元素判断 ①同种元素：A—A型为非极性共价键； ②不同种元素：A—B型为极性共价键。 (2)从电子对偏移判断 ①有电子对偏移为极性共价键； ②无电子对偏移为非极性共价键。 (3)从电负性判断 ①电负性相同为非极性共价键； ②电负性不同为极性共价键。 (1)化合价法。 ABn型分子中,中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。具体实例如下: 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝 对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子 价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 2.分子极性的判断方法 (2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断。 分子类型 键的 极性 分子空间 结构 分子极性 代表物 双原子 分子 A2 非极性键 直线形(对称) 非极性 H2、O2、 Cl2、N2等 AB 极性键 直线形(不对称) 极性 HF、HCl、CO、NO等 三原子 分子 A2B(或 AB2) 极性键 直线形(对称) 非极性 CO2、CS2 等(键角180°) 极性键 V形(不对称) 极性 H2O(键角105°)等 分子类型 键的 极性 分子空间 结构 分子极性 代表物 四原子 分子 AB3 极性键 平面三角