3.4.1 配合物（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

配合物1 TITLE TITLE 选择性必修2 第三章 第四节 01 02 目录 2、配合物 1、配位键 01 第一部分 配位键 【思考】 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 内容内容内容 【实验3-2】 【实验3-2】 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr 白色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈天蓝色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ 无色 天蓝色 Cu2+ ？ 内容内容内容 一、配位键 K2SO4溶液 NaCl溶液 Cu2+是蓝色的？ 相同阴离子 的溶液对照： 蓝色不是由这些阴离子导致的 共性： 都有Cu2+ 理论解释： 白色 黑色 固态二价铜盐不一定显蓝色 Cu2+在水溶液中 常显蓝色 CuSO4·5H2O晶体 CuCl2·2H2O晶体 Cu2+与水结合显蓝色 CuSO4 CuCl2 一、配位键 Cu2+与H2O结合显蓝色， 它们是怎么结合的？ Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+ 由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 1、配位键： 四水合铜离子 一、配位键 一、配位键 2、表示方法： A — B 电子对接受体 （ 或 A B ） 电子对给予体 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 Cu(H2O)42+ 特殊的共价键， 有方向性和饱和性 配位键 形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目 [ Cu ( H2O ) 4 ] 2＋ 配位体 提供孤电子对 (电子对给予体) 有空轨道 接受孤电子对 （电子对接受体） 中心离子 配位数＝4 配离子 如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等 如：H+、Al3+、B、 过渡金属的原子或离子 以“[ ]”括起来 一、配位键 给出孤电子对的原子 配位原子： NH4＋ H N H H H [ ] + 四个 N－H 键性质完全相同 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 一、配位键 铵根离子的形成过程 01 第二部分 配合物 二、配合物 2、组成 [ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4 配体 中心离子 配位数＝4 中心离子/原子、配体 内界： 外界 内界 外界 内外界之间以离子键结合 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42- ——以配位键结合的化合物 二、配合物 天蓝色[Cu(H2O)4]2+ 胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O 【练一练】 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 【总结】 1、有些存在外界、有些无外界； 2、中心粒子：可为阳离子，或 中性原子； 3、配体：离子或分子，一种或同时存在多种； 配合物结构特点： 【练习】 配合物 配离子 中心离子 配位体 配位原子 配位数 【练习】 配合物 配离子 中心离子 配位体 配位原子 配位数 4 6 4 【练习】 1、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝 色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______， 配体是_________，配位数是_______。 Ni2+ 6 NH3 ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的 化学键称为　　　　　　　,提供孤电子 对的成键原子是　　　　　。 配位键 N 【练习】 在酸溶液中，H+能与H2O结合生成H3O+，试从配位键来解释H3O+的形成。 THANKS THANKS 感谢观看 $