2023年中考化学一轮复习专题11---盐 化肥（一）

2023届 中考化学一轮复习 盐 化学肥料（一） 第十一单元 考向解读 1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的性质和用途； 2．学会碳酸根离子的检验； 3. 了解复分解反应及其应用； 4. 了解盐的化学性质。 思维导图 考点回归 1、 生活中常见的盐 1、概念：有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。 2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途） （1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。 （2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 （3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 （4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 二、盐的化学性质 1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag． 2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O． 3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）． 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2． 三、复分解反应发生的条件 1、概念：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、特点：两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 3、表达式：AB+CD＝AD+CB。例如：NaOH+HCl＝NaCl+H2O． 4、复分解反应发生的条件： （1）反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）． （2）生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。 例如：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 四、粗盐提纯： 粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。 1、步骤： （1）溶解： （2）过滤： （3）蒸发：用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）计算产率。 2、注意点： 在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同： （1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解； （2）过滤时的作用是引流； （3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅 3、误差分析： 细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断。 方法技巧 1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的； 2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行； 3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行； 4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可； 5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快