精品解析：河南省商开大联考2022～2023学年高二上学期期末考试化学试题

商开大联考2022~2023学年上学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列元素中电负性最大的是 A. O B. N C. Mg D. P 2. 下列化学用语书写相符合的是 A. 甲烷燃烧热的热化学方程式： kJ·mol⁻¹ B. 用溶液做导电实验，灯泡发光： C. 基态的价电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可以除铁锈 B. 刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C. 氯碱工业电解槽采用阴离子交换膜 D. 铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 4. 在一刚性密闭容器内发生反应，若5 min内B减少了0.3 mol，则下列说法正确的是 A. 反应达到平衡时 B. 容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 C. 5 min末时用B表示反应速率为 mol·L⁻¹·min⁻¹ D. 升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 5. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A. 按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护 B. 用乙测定中和反应的反应热 C. 用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D. 按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能 6. 下列说法错误的是 A. 合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率 B. 、 ，则 C. 反应 ，能自发进行的原因是 D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变 7. 已知分步反应：(①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，、均减小，反应速率加快 B. A转化为D和E的反应为吸热反应 C. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 D. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率 8. 1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池，其在早期被称为“电堆”。他把金属条浸入强酸溶液中时，发现在两个金属条间产生了稳定而又强劲的电流。他又用不同的金属进行实验，发现铜和锌是最合适的金属，并发明了伏打电池(即为原电池的原型)。如图是伏打电堆的一种，下列有关该电池的说法正确的是 A. 若湿布片所含的为饱和食盐水，则在电池工作时，铜片附近会有产生 B. 该电池正极电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，湿布片上可能会有产生 D. 电池工作一段时间后，电池质量一定不会变 9. 常温下，在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是 A. 升高温度曲线会往左下方移动 B. d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液 C. b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 D. 加入，可以使溶液由a点变到c点 10. 某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法错误的是 A. 试样在甲中溶解，滴定管选丙 B. 丁图中滴定前，滴定管的读数为mL C. 用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 D. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 11. HA是一种酸性比更弱的酸。下列有关HA的说法错误的是 A. 相同温度下，等浓度的NaA和，NaA溶液的pH更大 B. 往HA中加入稀盐酸会使HA的电离程度减小而导致其电离常数变小 C. 分别加热NaA溶液和NaCl溶液，前者pH增大，后者pH变小 D. 等浓度HA与NaOH溶液等体积混合时的水溶液相较于纯水，其水的电离程度是增大的 12. 下表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ·mol⁻¹)。下列判断错误的是 元素代号 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 Z 738 1451 7733 10540 A. ，故金属性：Y>Z B. 元素Z位于元素周期表s区 C. 元素Y价电子排布式为 D. 元素X是第IA族元素 13. 如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是 A. 图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d B. 100℃时，0.01 mol·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12 C. 若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a