2023年中考化学一轮复习专题10---- 酸和碱（一）

2023届 中考化学一轮复习 酸和碱（一） 第十单元 考向解读 1．了解常见的酸碱指示剂及其变色情况； 2. 以盐酸、硫酸为例，认识常见酸、碱的主要性质和用途； 3．初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 思维导图 考点回归 1、 酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质； 2．常见种类：紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液； 3．变色情况： 紫色的石蕊试液：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色； 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色 二、常见酸的性质和用途 1．酸的物理性质及用途 2．酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸中的阳离子全部是H+）： ①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ ③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 ④碱 + 酸 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O ⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、常见碱的性质和用途 1．物质性质和用途： 碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱。 2．碱的化学性质： （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”． （2）碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。 例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O （4）碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。 例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl 方法技巧 1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。它的具体变色情况可以给出的口诀来识记； 2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）； 酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子； 3．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液； 4．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好； 5．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立。也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！ 6．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液； 7．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液。 考点狙击1： 酸碱指示剂 母题呈现 【母题1】一种无色溶液，滴入几滴无色酚酞试剂后，溶液呈红色；若重新在试管中取该无色溶液，滴入几滴紫色石蕊试剂，此时溶液呈现的颜色是（　　） A．无色 B．蓝色 C．红色 D．紫色 【答案】B 【解答】一种无色溶液，滴入几滴无色酚酞试剂后，溶液呈红色，说明溶液显碱性。若重新在试管中取该无色溶液，滴入几滴紫色石蕊试剂，此时溶液呈现的颜色是蓝色。故选：B。 举一反三 1．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节日：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种液体喷洒在写字处白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同