第二章 化学反应速率与化学平衡 章节模拟测试卷 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章节模拟测试卷 一、单选题 1．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　） A．2SO2＋O2 2SO3 B．CO＋H2O(g) CO2＋H2 C．CO2＋H2O H2CO3 D．OH－＋H＋＝H2O 2．下列说法正确的是（　　） A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（　　） A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 4．密闭容器中进行的可逆反应： 在不同温度（ 和 ）及压强（ 和 ）下，混合气体中B的质量分数 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A． ， ， ，正反应为吸热反应 B． ， ， ，正反应为吸热反应 C． ， ， ，正反应为吸热反应 D． ， ， ，正反应为放热反应 5．5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（　　） A．v(Fe)=0.5mol/(L • min) B．v( H2SO4) =1mol/(L·min) C．v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min) D．v( FeSO4)=1mol/( L • min) 6．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 下列说法正确的是（　　） A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变 B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变 7．活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应为放热反应 B．从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C．该历程中最大正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 8．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　） ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②容器中气体的密度不再发生变化 ③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X． A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 9．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　） 时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L 起始 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.2 第4min 0.4 1.8 0.6 第6min 0.4 1.8 0.6 A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大 10．已知2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是（　　） A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 C．25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L D．a点的化学反应处于平衡状态 11．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液的pH增大 B．溶液中c(Ca2+)不变 C．OH－数目不变 D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g 12．在3个体积均为2.0 L的恒容密