10.1常见的酸和碱提高练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册

常见的酸和碱 提高练习 1．某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（　　） A．变蓝 B．变紫 C．变红 D．不变色 2．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（　　） A．是重要的化工原料 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 3. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:① 白色固体;② 有腐蚀性；③ 易吸收水分;④ 能与空气中的二氧化碳反应。 由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 4．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，c不可能是单质 C．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 5．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色 B．b处溶液中的溶质是氯化钠 C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性 D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 6．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．酚酞溶液 7．酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ） A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 8．下列物质的性质属于物理性质的是(　 ) 　A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性　 C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性 9.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（ ）． A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 10. 进行如图所示实验,研究物质的性质。 (1) A中的现象是　 。  (2) B中反应的化学方程式为　 。  (3) C中反应的化学方程式为　 。 C中反应后得到溶液甲,向甲中加入锌粒,有气泡产生,则溶液甲中的溶质是　　　　(填化学式)。  11．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为 碱类物质。 （2）写出一种能与硫酸反应的金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （合理即可） 。 （3）硫酸能与碱反应的实质是硫酸中的H+ （写符号）与碱中的OH反应生成H2O。 （4）用硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 。 12．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列两种实验装置，请回答下列问题： （1）B实验装置中可能看到实验现象是_____________________________，产生该实验现象发生反应的化学方程式为__________________________________。小组同学通过该实验得到的结论是__________________________________。 （2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的理由是________________________。 请你设计一个实验排除该同学的质疑，你设计的实验是______________________。 【拓展思考】小组同学通过该实验得出氢氧化钠暴露在空气中容易变质因此要_______保存。 13．兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。 (1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为_______溶液，A试管中出现浑浊的原因是_______。 (3)利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。 ①图2中能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是_______线(填“a”或“b”)。 ②写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_______