第四章 物质结构 元素周期律 章节模拟测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 章节模拟测试卷 一、单选题 1．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　） A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2 2．下列元素中，非金属性最强的是（　　） A．Cl B．S C．P D．F 3．下列元素不属于第三周期的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．N 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） X Y Z W A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（　　） A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+ C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同 6．化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是（　　） A．为纯净物，其水溶液显酸性 B．Y与R形成的化合物中只存在离子键 C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W D．离子半径大小顺序为R>W>Z>Y 7．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　） ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣． A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦⑧ 8．2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（　　） A．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化 B．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果 C．从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强 D．第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强 9．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（　　） A．金属元素和非金属元素交界处 B．过渡元素区 C．周期表右上角 D．周期表左下角 10．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　） A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA C．S2Cl2与水反应时S-S、S-Cl键都断裂 D．S2Cl2中S-S键和S-Cl键是共价键 11．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是(　　) A．物质YO可能具有较强的氧化性 B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大 C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 12．下列说法正确的是（　　） A．p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同 B．基态氮原子的价电子排布图： C．甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl D．四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间 二、填空题 13．下列物质中：只存在共价键的是　 　（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是　 　，只存在离子键的是　 　． ①Ar ②CO ③Na2O④KOH ⑤MgBr2⑥NH4Cl ⑦CaO2⑧H2SO4． 14． A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题： ①D元素在元素周期表中的位置是　 　． ②A与D所形成的化合物的电子式为　 　． ③将C单质的水溶液滴加