2023年中考化学高频考点突破——有关化学方程式的计算

2023年中考化学高频考点突破——有关化学方程式的计算 一、单选题 1．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量 A．H2O2最多，KMnO4最少 B．KClO3最多，H2O2最少 C．H2O2最多，KClO3最少 D．KMnO4最多，H2O2最少 2．我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是 A．X具有还原性 B．反应①是分解反应，反应②是置换反应 C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后锌元素的化合价均发生改变 3．在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比 A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9 4．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为 A．20g B．19g C．18g D．17g 5．将 20g 氯酸钾和2g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热， 让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为 17.2 g，则生成的氯化钾质量为        （   ） A．7.45g B．12.2g C．15.2g D．18g 6．已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为 A．30％ B．40％ C．50％ D．60％ 7．15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为 A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g 8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（    ） A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．该反应一定是氧化反应 9．在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　） A．9 B．12 C．18 D．36 10．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（  ） A．O2和N2的混合气体 B．H2和N2的混合气体 C．2gN2 D．H2、O2、N2的混合气体 二、填空题 11．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用． 根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由________（填原子、分子、离子）构成的． 碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为________ 盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________ 某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是________（写化学式），可能含有的物质（写化学式）________ 食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数________ ． 12．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容． 碳元素的化学性质与其原子的 ________ 关系密切． 如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是 ________ （填标号）． A 碳元素属于非金属元素 B 碳原子核内质子数为 C 碳元素的原子结构示意图为 D 碳的相对原子质量为 甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为 ________ ，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为 ________ ，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是 ________ ． 实验室用图装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 ________ 现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ________ ． 称