2023年中考化学高频考点突破化学方程式的有关计算

2023年中考化学高频考点突破——化学方程式的有关计算 一、单选题 1.根据化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C.化学方程式反映了质量守恒定律 D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 2.已知反应X2+3Y2===2Z,根据质量守恒定律可推知,下列说法一定错误的是 A.Z的化学式为XY3 B.若a g X2与b g Y2恰好完全反应,则生成 (a+b) g Z C.若X2的相对分子质量为a,Y2的相对分子质量为b,则Z的相对分子质量为 (a+3b) D.若a g X2完全反应生成b g Z,则同时消耗 (b-a) g Y2 3.在反应2A+5B===2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应,生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为 A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.13∶44 4.2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是 A.镁 B.铝 C.碳 D.钠 5.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB===cC+dD中,下列说法正确的是 A.化学计量数a和b之和一定等于c与d之和 B.A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和 C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若取x gA和x gB反应,生成C和D的质量总和不一定等于2x g 6.在反应A+2B = C+2D中,已知C和D的相对分子质量比为22:9,当6.4g B与一定质量A完全反应后,生成3.6g D,则此反应中A与B的相对分子质量比为 A.1:2 B.4:1 C.1:4 D.2:1 7.完全电解ag水,在正极上得到10mL气体,则在负极上得到的气体的质量和体积分别是 A.a g,10mL B.8a/9 g,5 mL C.a/9 g, 20mL D.a/9 g ,5mL 8.等质量的镁、铝、锌、铁四种金属,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是 A.铝、锌、镁、铁 B.镁、铝、铁、锌 C.铝、镁、铁、锌 D.铁、铝、镁、锌 9.在“宏观——微观——符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是 A.该反应中有四种化合物 B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 C.该反应属于置换反应 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为28:32 10.科学家发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图,下列说法不正确的是 A.该反应前后原子的种类、个数均保持不变 B.W物质中碳元素的质量分数为75% C.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3 D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比 二、填空题 11.将锌和硫酸锌(不含结晶水)的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200 g硫酸锌不饱和溶液。 求:(1)原混合物中锌单质的质量分数_。 (2)稀硫酸中硫酸的质量分数_。 (3)反应后所得硫酸锌溶液的质量分数_。 12.某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 O2的质量(g) 3 4 6 生成SO2的质量(g) 6 8 8 回答下列问题: (1)从以上数据说明,这三次实验中第_次恰好完全反应; (2)第_次实验中硫有剩余,剩余_g; (3)第_次实验中氧气有剩余,剩余_g; (4)这三次实验的化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定律的?_。 三、计算题 13.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?_ 14.氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 15.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量_。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。_ 16.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g) (1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是_,可回收氯酸钾