5.2.2 氨和铵盐-【优质讲义】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 学习目标 核心素养 科学探究与创新意识 通过学习氨气的实验室制取方法，培养学生对氨气制取方法的创新意识；根据氨气的制取方法掌握NH4＋的检验。 证据推理与模型认知 通过氮及其化合物之间的转化，培养学生的推理能力。 预习导学 一、氨及铵盐 1、NH3的物理性质：颜色： ，气味： 气味，密度： ，溶解性： ，1体积水可溶解 体积NH3，易 ，常用作 。 2、NH3的化学性质：（1）与H2O反应：氨气溶于水形成的水溶液称为 ，大部分与水结合成 ，部分电离显 ，化学方程式为 （2）与酸反应：与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为： ； ； 。 （3）与氧气反应：化学方程式为： 。 3、铵盐：（1）物理性质：铵盐是由 和 构成的化合物，铵盐都 溶于水，呈白色或无色晶体。碳铵指碳酸氢铵（ ），氯铵指氯化铵（ ），硫铵（肥田粉）是指硫酸铵（ ），硝铵指硝酸铵（ ）。 （2）化学性质：①受热分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为 ； 。②与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为 。 （3）铵根离子的检验：在待测试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝并闻气味的方法检验氨气）放出可确定有铵根离子。 二、氨气的实验室制法 1．实验装置 2、制取原理：__________________________（用来检验NH4+和制取NH3的离子方程式）。 3、该装置中制取氨气的方程式为_______。 4、收集： 法(管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净)。 5、验满：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变____，说明NH3已收集满。或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生_________，则已集满。 重难突破 重点1 氨气的实验室制法 1．药品的选择 （1）铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下： 铵盐 不选用的理由 NH4NO3 受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4 与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 (NH4)2CO3 受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 (2)碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。 2．实验装置类型 氨气的3种实验室制法 (1)采用加热浓氨水的方式制取NH3，采用图1装置。 (2) 图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 (3) 图3装置是用固体NH4Cl和消石灰制取氨气： ①反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 ②环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 3．操作时的注意事项 (1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的； (2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部； (4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 4．NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。 5．验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 6．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常用的装置有： 7．其他常见制取NH3的方法 (1)加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2 mL～4 mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。 NH3H2OH2O+NH3↑ (2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。 【