5.1.2 硫酸-【优质讲义】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 学习目标 核心素养 科学探究与创新意识 通过实验探究浓硫酸的性质以及硫酸根离子的检验。 科学精神与社会责任 通过实验探究培养学生的探究意识，并且培养学生对化学科学的热情，提高学生学习的积极性。 预习导学 一、硫酸的性质 1、物理性质：沸点 ，难 ，水中溶解性： ；浓硫酸溶解时可放出大量的热。 2、稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，其具有酸的通性，能与 、 、　　　、等物质发生反应。 3、浓H2SO4的特性：浓H2SO4中存在的主要是　　　　　　，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。 （1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作　　　　　　。 （2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数 的比例脱去。 （3）强氧化性： A、常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：　　　　　　　　。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 B、能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：　　　　　　　　。 C、能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。 4、硫酸的用途： （1）硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 （2）硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸，作干燥剂。 二、几种重要的硫酸盐 俗称 名称 化学式 石膏 二水合硫酸钙 胆矾 五水硫酸铜 绿矾 七水合硫酸冶铁 芒硝 十水合硫酸钠 明矾 十二水合硫酸铝钾 3、 硫酸根离子的检验 1、检验SO42—的操作 被检液无现象有白色沉淀生成有SO42— 2、涉及到的离子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓ 四、不同价态含硫物质的转化 1、自然界中的硫的存在和转化 2、 不同价态韩流物质的转化 （1）不同价态硫元素的转化关系 （2）不同价态硫元素之间的转化的设计实验 转化目标（价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂（氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象 0→+2 硫黄 氧气 SO2 硫在O2中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰 +4→+4 亚硫酸钠、浓硫酸 SO2与Na2SO4 产生有刺激性气味的气体 +4→+6 SO2 氯水 H2SO4 氯水褪色 +4→0、-2→0 SO2、H2S溶液 S 有淡黄色固体生成 +6→+4 浓H2SO4 Cu片 CuSO4+SO2↑ 溶液变蓝色,产生有刺激性气味的气体 重难突破重点1 浓硫酸 1.浓硫酸与稀硫酸的性质、应用的比较 浓硫酸 稀硫酸 酸 性 化学方程式 应用 制氯化氢等挥发性酸 除铁锈、制硫酸铵等盐类 氧 化 性 强弱 强氧化性（硫元素被还原，可以与不 活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧 化还原反应） 弱氧化性（氢元素被还原，只能 与金属活动性顺序表中排在氢前 面的金属反应） 化学方程式 应用 精炼石油、制造炸药等 实验室制氢气、制盐等 吸水 性 有无 有吸水性 无吸水性 应用 干燥剂 —— 脱 水 性 有无 有脱水性 无脱水性 化学方程式 C12H22O11 12C＋11H2O —— 应用 在有机反应中作脱水剂、制染料等 —— 2．浓硫酸氧化性的表现 (1)Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与不活泼金属和非金属的反应 由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变