5.1.1 硫和二氧化硫-【优质讲义】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 学习目标 核心素养 科学探究与创新意识： 能从物质类别、元素价态的角度，预测硫及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象；能分别利用硫及其化合物，掌握二氧化硫的化学性质及用途。 科学态度与社会责任 能应用物质性质及物质转化关系，通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 预习导学 一、硫 1、硫的存在 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的位置为 。 2、物理性质：通常情况下，硫单质是一种 的晶体，俗称 。 溶于水，微溶于酒精，易溶于 。 3、化学性质 （1）与非金属单质反应： ①在O2中燃烧的化学方程式为： （纯氧中火焰呈现 ）。 ②与H2反应的化学方程式为： 。 （2）与金属单质反应： ①硫粉与铁粉混合加热反应的化学方程式为： 。 ②硫粉与铜混合加热反应的化学方程式为： 。 4、主要用途：硫磺用于制硫酸、化肥、火柴、农药、火药等。 二、二氧化硫 1．物理性质：颜色： ，气味： ；毒性： ，密度：比空气 ，通常情况下，1体积的水可以溶解约 的二氧化硫。 2．化学性质： （1）酸性氧化物通性： ①与H2O反应： 。 ②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为： 。 ③与碱反应：与NaOH溶液的反应为： 。 ④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应： 。 （2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。 ①与O2反应： 。 ②与X2反应： 。 （3）氧化性：与H2S反应： 。 （4）漂白性： 原理：SO2可与某些有色物质生成 而起漂白作用，见光、加热或长时间放置， 又分解为原有色物质和SO2。 三、三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为 态，标准状况下为 。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为 、 、___________________。 重难突破 重点1 各类漂白剂的漂白原理 1．漂白原理分类 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO2使品红褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、胶体 2.SO2和Cl2漂白比较 【例1】已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______________；加热后的现象为_____ ________________________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为__________________。 重点2 二氧化硫和二氧化碳性质的比较 SO2 CO2 物 理 性 质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1) 化 学 性 质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的反应 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H