第四章化学反应与电能同步习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 同步习题 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2020）选择性必修1 一、单选题 1．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．P、Q点对应溶液中的值： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．相同条件下，若改为，P点移至W点 2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O 键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 3．两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A．ΔH2>-571.6 kJ/mol B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH1=-571.6 kJ/mol C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 4．某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、2mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡 A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断 5．下列选项中的图象与其解释或结论对应关系正确的是 图象 解析或结论 A．以和为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化 B．恒温恒容容器中的反应，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态 图象 解析或结论 C．向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化 D．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线， A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a > b-2 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0 D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 7．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 8．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+ C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 9．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 10．在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成 B．该过程将太阳能转化成为化学能 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 D．LDH的作用是吸附和释放H原子 11．下列选项中所列比值为1∶1的是 A．溶液中与之比 B．等质量-OH和所含电子数之比 C．相同温度下的溶液和的溶液中的之比 D．等物质的量和混合反应，达平衡时和转化率之比 12．镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在