4.3.2.共价键课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2、 H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 Cl · · · · · · · 不稳定 共用1对e— 稳定 共价化合物HCl 更稳定 能量低 H  Cl        H  Cl        共价键 共价键 HCl的形成 成键方式 成键粒子 键的本质 成键元素(判断依据) 离子键 共价键 得失电子 阴阳离子 静电作用 活泼金属 + 活泼非金属 包括: 正价原子团 如：NH4+ 包括: 负价原子团 如：OH- 二、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共用 电子对 原子 静电作用 1、非金属元素 + 非金属元素 2、原子团中，如：NaOH(OH-)；NH4Cl(NH4+)；Na2O2(O22—)；Na2SO4 （SO42—）等 3、特例：AlCl3中 判断下列物质中哪些仅含有共价键？ KF CH4 MgCl 2 H2O H2O2 Na2O2 CH4 H2O H2O2 2. 共价键的分类 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 由不同种非金属元素形成 由同种非金属元素形成 非极性键 极性键 共价键 Cl        Cl        H  Cl        判定依据: (不显电性) (吸电子能力强的显负电性， 吸电子能力弱的显正电性) 0 0 +1 -1 看成键元素是否相同。 2、共价化合物 （1）定义：仅含共价键的化合物叫共价化合物。 注: 共价化合物中一定含有共价键。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键。 如：NaOH、Na2O2等 （2）常见的共价化合物类型： ①非金属氧化物（CO2、SO2等） ②非金属氢化物（H2O、NH3、HCl等） ③酸（H2SO4、HNO3等） ④没有成盐的有机物 从元素种类角度判断，下列物质： 属于离子化合物有_______________； 共价化合物有____________。 ①He ②HD ③CaO ④CO2 ⑤CaF2 ⑥MgS ⑦AlCl3 ⑧Na2SO4 ⑨HNO3 ⑩Ca(OH)2 ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ④ ⑦ ⑨ H Cl × × × × × × × × Cl × × × × × × Cl × × × × × × × × HCl的电子式 Cl2的电子式 3、表示方法 （1）电子式 （2）结构式： 如:H-Cl Cl-Cl 用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去 注意：用电子式表示共用电子对形成的分子时， 不标 [ ] 和电荷。 （3）分子的空间结构 4、用电子式表示共价化合物形成过程 H2 O1 确定原子的个数 2H + O 写出电子式 写出电子式 2H × O       + O      ×  × H H H1 Cl1 确定原子的个数 H + Cl 写出电子式 写出电子式 H × Cl        + Cl        × H O O          N N        O2： N2： 书写规律： 看最外层电子数与稳定结构(2或8电子)比，缺几个,共用几对，其余电子成双成对。 练一练：写出下列物质的电子式和结构式： （1）O2、N2 CO2： NH3： C   O   O     N  H   H H  练一练：写出下列物质的电子式和结构式： （2）CO2、H2O、NH3、CH4、HClO、H2O2 书写方法： 先想共几对，要共用多对的摆中间，只共用一对的摆边上。可以先写结构式再画电子式。 CH4： C  H   H H  H 练一练：写出下列物质的电子式和结构式： （2）CO2、H2O、NH3、CH4、HClO、H2O2 HClO： H2O2 ： 练一练：写出下列物质的电子式： （3）NH4Cl、NaOH、Na2O2 5、共价化合物与离子化合物的比较。 比较项目 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成的化合物