4.2元素周期律课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

练习1、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中 不符合图示关系的是（ ） A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 C 练习2、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱的依据的是（ ） A、F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减弱 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、F-、Cl-、Br -、I-的还原性依次增强 D、HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强 D 练习3、不能说明氯的非金属强于溴的非金属的事实是（ ） A、HClO4的酸性强于HBrO4 B、HBr的分解温度低于HCl的分解温度 C、BrCl中氯的为-1价 D、FeBr2溶液中滴加少量的氯水，溶液变黄 D 练习4、下列叙述中正确的是（ ） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大 （稀有气体元素除外）发生周期性的变化 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价 从-7到-1重复出现 D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素的主要 化合价变化的主要原因 D 练习5、根据已学知识完成下表： 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数 原子半径 最高正价 最低化合价 1 2 3 4 5 6 7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 — — — -4 -3 -2 -1 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布的规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性变化规律吗？ 大 小 第二节 元素周期律 （第二课时） 探究 第三周期元素性质的递变 【演示实验1】 （1）在烧杯中加入一些水，把一绿豆大的 钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液。 （2）取一小段镁条，用砂纸除去表面的 氧化膜，放到试管中。向试管中加入2ml 水，并滴入几滴酚酞溶液，观察现象。 过一会儿，加热试管至液体沸腾， 观察现象。 反 应 物 现 象 反应的化学方程式 Na、水、 酚酞 Mg、水、 酚酞   浮、熔、球、响、红 加热前：无明显现象 加热后：有气泡产生， 溶液变红 2Na + 2H2O ═ 2NaOH +H2↑ Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 +H2↑ (缓慢) △ 结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼。 金属性：Na>Mg。 【演示实验2】 取一段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，卷成螺旋状，插入盛有食盐水的试管中。再将试管倒插盛有食盐水的烧杯中，观察现象。 现象：镁条表面不断有气泡产生。 请同学们课后去探讨！ 【演示实验3】 取一段镁条和一小片铝片，用砂纸除去表面的氧化膜，分别与等体积、等浓度的盐酸反应，观察现象。 现象：镁与盐酸反应产生氢气的速率比铝快 结论：金属性 镁>铝 【演示实验4】 （1）向试管中加入2ml1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。 实验 Al(OH)3中滴加 2mol/L盐酸 Al(OH)3中滴加2mol/LNaOH溶液 现象 沉淀溶解 沉淀溶解 【演示实验4】 （2）用2ml 1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。 实验 Mg(OH)2中滴加 2mol/L盐酸 Mg(OH)2中滴加2mol/LNaOH溶液 现象 沉淀溶解 沉淀不溶解 【信息获取】钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3+3H+ = Al 3++3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 这说明铝虽是金属，但已表现出非金属性。 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱 中强碱 两性氢氧化物 碱性强弱 结论 N