2022-2023学年第一学期广东中职一年级劳动版《化学（第六版）》第五章 重要的非金属及其化合物 课件

第五章 重要的非金属及其化合物 *5.4 氮、磷、砷及其化合物 5.2 卤素及其化合物 5.3 氧、硫及其化合物 第五章 重要的非金属及其化合物 5.5 碳、硅及其化合物 *5.1 非金属元素通论 1.能够归纳总结非金属元素性质的相似性与递变性规律； 2.能够归纳卤素元素单质及化合物的通性与变化规律，并分析指出卤素及其常见化合物的重要化学性质； 3.能够叙述出至少三种重要的氧、硫化合物，分析其主要性质； 4.能够复述至少三种重要的氮、磷、砷化合物，分析其主要性质； 能够复述几种重要的碳、硅化合物，分析其主要性质。 学习目标 第五章 重要的非金属及其化合物 非金属元素通论 *第一节 第五章 重要的非金属及其化合物 生活中常见的物质和材料，哪些是金属材质的？哪些是非金属材质的？ 思考： 第五章 重要的非金属及其化合物 已知的非金属元素共22种，占元素总数的1/5左右，位于长式周期表的右上角位置。 在这22种非金属元素中，B、Si、As、Se、Te称为准金属，它们既有金属性，又有非金属性；At为人工合成元素。 第五章 重要的非金属及其化合物 若以B—Si—As—Te—At划一条对角线，这对角线实际上是金属元素与非金属元素的交界线。 交界线上方为非金属元素。 第五章 重要的非金属及其化合物 一、非金属元素单质的性质 1.非金属元素单质的结构与物理性质 非金属的单质大多是由 2 个或 2 个以上原子以共价键相结合而成。按照其结构和物理性质可分为 3 类： ①小分子物质 ②多原子分子物质 ③大分子物质 第五章 重要的非金属及其化合物 2．非金属单质的化学性质 非金属元素单质容易得电子，形成单原子负离子或多原子负离子，它们在化学性质上有较大的差别。 F、Cl、O、S、P、H较活泼，具有强氧化性，常用作氧化剂；而N、B、C、Si在常温下不活泼。一些不活泼的非金属单质如稀有气体、N2等通常不与其他物质反应。 活泼的非金属容易与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等，且非金属元素之间亦可形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸。 第五章 重要的非金属及其化合物 二、非金属元素的氢化物 非金属（除稀有气体）元素都能形成氢化物。通常情况下呈气体和挥发性的液体。它们的物理性质（如熔点、沸点、凝固点等）随着非金属元素在周期表中所处的位置不同而呈规律性的变化。 第五章 重要的非金属及其化合物 三、非金属含氧酸及其盐 1．非金属含氧酸的酸性强弱变化规律 第五章 重要的非金属及其化合物 2．含氧酸及其盐的热稳定性 ①同种金属离子与不同酸根所形成的盐，其稳定性与相应的酸的稳定性基本相同。 ②同种含氧酸，其正盐比相应的酸式盐稳定，酸式盐又比相应的含氧酸稳定。 ③同种酸根不同金属离子所组成的盐，其稳定性为：碱金属盐＞碱土金属＞过渡金属＞铵盐。 在碱金属和碱土金属中，碳酸盐的热稳定性随金属阳离子半径的增大而增强。 第五章 重要的非金属及其化合物 3．含氧酸盐的氧化还原性 含氧酸盐的氧化还原性比较复杂，这是因为同一种含氧酸及盐的氧化还原产物往往有多种，外界条件对其也有很大影响。 一般讲含氧酸的氧化性比相应含氧酸盐的氧化性强。同一含氧酸，浓溶液比稀溶液的氧化性强。例如浓硝酸的氧化性要大于稀硝酸的氧化性。 第五章 重要的非金属及其化合物 卤素及其化合物 第二节 第五章 重要的非金属及其化合物 卤素是指元素周期表中 ⅦA族的元素，它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等5种元素。 卤素和含卤素的化合物还可用于制取很多工业产品，如聚四氟乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、漂白剂、溴钨灯、碘钨灯、碘酒等等。 第五章 重要的非金属及其化合物 一、卤素的性质 1．物理性质 卤素单质均为双原子分子。随着相对分子质量的增大，卤素单质的一些物理性质呈现出规律性变化。 如单质的密度、熔点、沸点，由F2至I2依次增高。在常温常压下，氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。 卤素单质都有颜色，由浅黄至紫黑色逐渐加深，常温下，氟为浅黄色气体，氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体，碘为紫黑色固体（易升华）。 它们的溶解性符合“相似相溶”原则。除氟与水剧烈反应外，其他卤素在水中的溶解度较小，而易溶于有机溶剂，并呈现特殊颜色。 第五章 重要的非金属及其化合物 2.化学性质 卤素是很活泼的非金属元素，单质最突出的化学性质是氧化性。其氧化性强弱顺序是： F2＞Cl2＞Br2＞I2 ①与金属、非金属作用 化学反应剧烈程度依次降低。 ②卤素间的置换反应 卤素单质在水溶液中的氧化性也同样按F2＞Cl2＞Br2＞I2的次序递变。 ③卤素与水、碱的反应 卤素和水的反应应分为二种方式。 ④特殊性 碘除了具有上述卤素的一般性质外，还有一种特殊的化学性质，即跟淀粉的反应。碘遇淀粉溶液呈