2022-2023学年第一学期广东中职一年级劳动版《化学（第六版）》第四章 电解质溶液和离子平衡 课件

第四章 电解质溶液和离子平衡 *4.3 原电池和电解 *4.1 酸碱的电离平衡和溶液的pH 4.2 盐类的水解 *4.4 金属的腐蚀与防护 第四章 电解质溶液 为什么湿手不能摸电气？ 为什么人们要喝苏打水？ ？ 第四章 电解质溶液和离子平衡 通常认为纯水是不导电的，如果用精密仪器检验，会发现水也会有微弱的导电性。这说明水解离出了带电的离子。 水是一种弱电解质，极弱的电解质。 第四章 电解质溶液和离子平衡 一、水的离子积常数 水的解离方程式：2H2O H3O + + OH- 可简写：H2O H + + OH- 水的解离常数： 第四章 电解质溶液和离子平衡 通过对纯水在室温下进行导电性实验， 测得：1升水中，只有1×10-7mol水发生解离，即[H+]= 1×10-7mol和[OH–] =1×10-7mol 根据： 水的解离常数： 解离前后H2O的物质的量几乎不变，因此[H2O]可视为常数。 第四章 电解质溶液和离子平衡 在一定的温度下，纯水中H +和OH-浓度的乘积是一个常数。这个常数 称为水的离子积常数，简称水的离子积。 1.水的离子积常数定义 为一新的常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。记作Kw 第四章 电解质溶液和离子平衡 在室温下（250C）： Kw= [H+] [OH–] =1×10-7×1×10-7 =1×10-14 特点： （1）它是一个常数，不受溶液浓度的影响，只受温度的影响，温度越高，Kw越大。如：1000C时，水的离子积常数Kw=1×10-12 ，室温下变化很小。 （2）水的离子积不仅适用于纯水，也同时适用于其它较稀的电解质溶液。数值上 Kw= [H+] [OH–] 1×10-7×1×10-7 =1×10-14 第四章 电解质溶液和离子平衡 8 已知：在纯水中Kw=1×10-14，向纯水中加入盐酸，使C(H+)=0.01mol/L,即[H+]=0.01=10-2,求： [OH–] 解：根据Kw= [H+] [OH–] = 1×10-7×1×10-7 =1×10-14， [OH–]=Kw/[H+]=1×10-14/10-2=1×10-12 学以致用 例： 第四章 电解质溶液和离子平衡 判断: ①任何水溶液中都存在水的解离平衡。 ②任何水溶液中，都存在Kw=10-14 。 ③某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × 学以致用 ④在相同浓度的两种一元酸中，它们的氢离子浓度一定相等。 × 第四章 电解质溶液和离子平衡 1.在不同温度下的水的离子积不同，温度升高， Kw值（ ） A.增大 B.不变 C.减小 D.不一定 2.某温度下，纯水中的[H+]为1.0×10-6mol/L，则[OH–]为（ ）mol/L。 A.1.0×10-7 B.1.0×10-6 C.1.0×10-8 D. 1.0×10-5 选择: A C 学以致用 第四章 电解质溶液和离子平衡 11 12．纯水中加入少量的酸后，水的离子积 1×10－14，PH值 7 A．等于，大于 B．小于，小于 C．大于，等于 D．等于，小于 D 计算： 已知在纯水中Kw=1×10-14，向纯水中加入NaOH，使C(OH–)0.01mol/L,即[OH–]=0.01=10-2,求:[H+] 第四章 电解质溶液和离子平衡 溶液酸碱性与pH 我们在初中学过酸碱盐 酸：在水溶液中解离的阳离子全部为H+的化合物。 碱：在水溶液中解离的阴离子全部为OH–的化合物。 什么是酸？什么是碱？ 第四章 电解质溶液和离子平衡 酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？ ？ 第四章 电解质溶液和离子平衡 溶液的酸碱性与[H+]和 [OH–]有什么关系？ 第四章 电解质溶液和离子平衡 1.表示溶液酸碱性方法： 浓度法、PH值法 （1）浓度法 [H+] [OH–]； > [H+] > 1×10-7 [H+] [OH–]； [H+] < 1×10-7 [H+] [OH–]； [H+] 1×10-7 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 = = < 第四章 电解质溶液和离子平衡 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 C(H+) C(OH-) C(H+)和C(OH-)大 小的比较 C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-