2022-2023学年第一学期广东中职一年级劳动版《化学（第六版）》第三章 化学反应速率及化学平衡 课件

第三章 化学反应速率及化学平衡 3.1 化学反应速率 第三章 化学反应速率及化学平衡 3.2 化学平衡 化学反应速率 第三章 化学反应速率及化学平衡 第一节 1.掌握化学反应速率的概念及简单计算。 2.理解化学反应速率与化学计量数之间的关系。 3.影响化学反应速率的因素。 4.用碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响。 学习目标 第三章 化学反应速率 第三章 化学反应速率及化学平衡 一、化学反应速率的概念。 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的。通常用单位时间（每秒、每分、每小时等）内反应物浓度的减少或生成浓度的增加来表示。 二、化学反应速率的计算。 第三章 化学反应速率及化学平衡 二、化学反应速率的计算。 1.公式：V= 浓度的变化用Δc表示，时间的变化用Δt表示。 2.单位： 第三章 化学反应速率及化学平衡 3.注意： （1）化学反应速率实际指的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。（2）比较速率的大小要以单位一致为前提。如相同的反应2SO2+O2 2SO3，不同的条件下测得反应速率不同，比如：A条件下测得VSO2=1mol·L-1·S-1，而B条件下测得VSO2=60mol·L-1·h-1，我们不能判断VB比VA快。 （3）固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。 第三章 化学反应速率及化学平衡 （4）同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。 第三章 化学反应速率及化学平衡 讲解：对于反应N2+3H2 2NH3来说若用N2表示该反应的速率为VN2=0.1mol/L·min，则用H2表示的反应速率VH2=0.3mol/L·min，若用NH3来表示则VNH3=0.2mol/L·min。 （5）求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。 第三章 化学反应速率及化学平衡 练习1.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10L容闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(×)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为： A VNH3=0.010 mol/L·s B VO2=0.001 mol/L·s C VNO=0.001 mol/L·s D VH2O=0.045 mol/L·s 第三章 化学反应速率及化学平衡 分析：此题首先应根据反应速率的定义示出VH2O，再根据化学方程式中的化学计量数之比求出VNH3、VO2和VNO，并逐一与题目所给选项比较，选出正确答案。 依题意 D错误 第三章 化学反应速率及化学平衡 故V(NH3)<V(H2O)即V(NH3)<0.0015mol/(l·s)A错误 第三章 化学反应速率及化学平衡 练习2.反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)在2L的密闭容器中进行，20s后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ） A R:0.08mol·L-1 B Q:0.05mol·L-1 C X:0.12mol·L-1 D Y:0.06mol·L-1 第三章 化学反应速率及化学平衡 分析：20S内R的浓度变化为0.02mol·L-1，∴每分钟R的浓度变化为0.06mol·L-1，∴A错误。据各物质的浓度的变化量之比=化学方程式的计量数之比，得出Q的浓度变化= ×0.06=0.024mol·L-1，∴B错误，同理X的浓度变化为0.12mol·L-1，Y的浓度的变化量应为0.06mol·L-1，∴C、D正确。 第三章 化学反应速率及化学平衡 练习3：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) 11Z(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·min-1则n的值为（ ） A 4 B 3 C 2 D 1 分析：由于n为生成物Z的系数，我们可以根据，化学计量数之比=浓度的变化量之比=反应速率之比，找出Z与W的关系，从而解出n。 第三章 化学反应速率及化学平衡 练习4：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反