2022-2023学年第一学期广东中职一年级劳动版《化学（第六版）》 第一章 原子和分子 课件

第一章 原子和分子 *1.3 化学键和分子的极性 1.1 原子结构 核外电子排布 1.2 元素周期表和元素周期律 第一章 原子和分子 *1.4 放射性污染及其防治 1.说出质量数、质子数与中子数之间的关系，会认原子的表示方法，说出同位素的概念和应用； 2.说明原子序数的概念与原子序数、核电荷数、核内质子数、核外电子数之间的关系； 3.会认原子结构示意图； 4.知道元素周期表的结构，指出元素周期律对化学学习的指导作用； 5.说明化学键可以分为离子键、共价键和金属键； 6.回忆起分子的极性与分子间作用力； 7.记忆放射物品的种类和性质与放射性指标，指出放射性物质的来源及对人体的危害 学习目标 第一章 原子和分子 原子结构 核外电子排布 第一节 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 第一章 原子和分子 第一章 原子和分子 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？ 思考： 第一章 原子和分子 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型” 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 原子是由位于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子很小，而原子核更小，其体积只占原子体积的几千万亿分之一。 一、原子的组成和同位素 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 原子核虽小，但它们一般由质子和中子两种粒子构成，1 个质子带1 个单位正电荷，中子不带电，原子核的核电荷数是由质子数决定的。 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数（Z) 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 因此： 核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）+ 核外电子数（E） 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 构成原子的质子、中子、电子都具有一定的质量，但绝对质量太小，一般用相对质量表示。 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 表 1—1 构成原子的粒子的相对质量 构成原子的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和电量 1 个质子带 1 个单位正电荷 不带电 1 个电子带 1 个单位负电荷 质量（kg） 1.673×10-27 1.675×10-27 9.109×10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1 838 第一章 原子和分子 1.原子核的组成 在原子中，电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，而将原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值，称为质量数，用符号 A 表示。质子数用符号 Z 表示，中子数用符号 N 表示，则： 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 第一章 原子和分子 2．原子的表示方法 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 通常以 代表一个质量数为 A，质子数为 X 的原子，组成原子的粒子间的关系可以表示为: 原子 原子核AZX 核外电（E=Z） 质子Z 中子 N=A-Z 第一章 原子和分子 3．同位素 我们把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子质量数不同，是由于原子核内的中子数不同。人们把具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 第一章 原子和分子 3．同位素 如氢元素的原子核内都含有 1 个质子，但不同的原子内含有的中子数不同（表 1—2）。 表 1—2 氢元素的三种原子的构成 名称 符号 俗称 质子数 中子数 电子数 质量数 氕 或 H 氢 1 0 1 1 氘 或 D 重氢 1 1 1 2 氚 或 T 超重氢 1 2 1 3 第一章 原子和分子 1.电子层 电子是带有负电荷的质量很小、体积很小的微粒，在原子核外直径约为 10-10 m 的极小空间内绕核以极高速率（>106 m/s）运动，它的运动规律与常见的宏观物体不同， 没有确定的轨道， 无法同时准确测出电子在某一瞬间的位置和速度， 不能描绘出它们的运动轨迹。 二、核外电子排布的初步知识 第一章 原子和分子 1.电子层 原子核外电子运动的特征：核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 第一章 原子和分子 原子核外电子的运动与排布 第一章 原子和分子 1.电子