2023年中考化学二轮复习常见的酸碱盐

常见的酸碱盐 1．常见酸碱指示剂在溶液中的变色情况 溶液的酸碱性 1．酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 2．石蕊：酸里红，碱里蓝。 2．溶液酸碱度的表示—— pH[贵阳2019.30(2)] (1)pH和溶液的酸碱性 酸性溶液的pH____7；pH越____，酸性越强。 中性溶液的pH____7。 碱性溶液的pH____7；pH越____，碱性越强。 < 小 ＝ > 大 1．指示剂遇到溶液时，变色的是指示剂，而不是溶液，其变色过程发生化学变化。 2．根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液还是碱溶液。 溶液pH的测定 在洁净的点滴板上放一片pH试纸，再用________蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比(半分钟内)，即可测出溶液的pH。 玻璃棒 测定溶液的pH时，pH试纸需要保持干燥。若pH试纸已被蒸馏水润湿(实质是待测溶液被稀释)，则测得酸性溶液的pH偏大，但小于7；测得碱性溶液的pH偏小，但大于7。 (2)pH的应用：①在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长；通过测定土壤pH以便于人们及时调整土壤酸碱性；②随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施(pH＜5.6的降雨称为酸雨)；③测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 3．酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线 1．酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物。 2．生活中常见的酸：HCl(人体胃液中含有的酸)、H2SO4 (铅蓄电池中含有的酸)、CH3COOH(食醋中含有的酸)、H2CO3(碳酸饮料中含有的酸)、HNO3等。 常见的酸 H＋ 3．浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 挥发性 易挥发，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现________ 难挥发 吸水性 无 有 白雾 (2)浓硫酸的特性 ①吸水性(物理性质)：浓硫酸常用作气体干燥剂但不能干燥NH3。 ②强腐蚀性(即脱水性，化学性质)：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应先立即用大量的水冲洗，再涂上________________________。 3%～5%的碳酸氢钠溶液 装有浓酸溶液的试剂瓶敞口放置后各种量的变化 物质 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量 不变 减小 溶剂质量 增大 不变 溶液质量 增大 减小 溶质的 质量分数 减小 减小 浓硫酸的稀释 一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用________不断搅拌。不可用量筒代替烧杯。 浓硫酸 水 玻璃棒 1．碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是________的化合物。 常见的碱 OH－ 1．氢氧化钠和氢氧化钙露置于空气中易变质，应密封保存。 2．氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥SO2、CO2等酸性气体。 3．常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液。 2．氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱或______ ________或消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ____溶于水，溶解时放出大量的热 ____溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸收水分而潮解 无吸水性 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强 烧碱 熟石灰 易 微 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 用途 ①用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中用来去除油污；③实验室中NaOH固体可用作某些气体的干燥剂；NaOH溶液可用来吸收CO2 ①建筑上，用石灰浆粉刷墙壁；②农业上，配制农药波尔多液，改良酸性土壤；③实验室中用澄清石灰水检验CO2 碱具有“通性”的原因是溶液中都含有OH－。不同的碱具有“个性”的原因是阳离子不同。如Ca(OH)2与HCl反应体现了碱的“通性”，与Na2CO3反应体现了碱的“个性”。 常见的盐 金属离子 酸根离子 2．生活中常见的盐 物质 氯化钠(食盐 的主要成分) 碳酸钠(俗名：纯碱、苏打) 碳酸氢钠(俗名：小苏打) 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分) 化学式 NaCl ___________ ____________ CaCO3 物理 性质 白色固体，有咸味，易溶于水 白色固体， 易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 Na2CO3 NaHCO3 AgCl↓ 1．盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。 2．Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐。 3．食盐