2023年中考化学二轮复习---基于酸碱盐的科学探究课件

基于酸碱盐的科学探究 1．变质原因：__________________________________________ (用化学方程式表示)。 2．成分分析(遵义2020.10B) 没有变质：NaOH。 部分变质：____________________。 全部变质：Na2CO3。 氢氧化钠变质的探究 CO2 ＋2NaOH=== Na2CO3 ＋H2O NaOH、Na2CO3 3．检验氢氧化钠是否变质及变质程度(贵阳2022.6B) 【特别提醒】1.可用过量的BaCl2[或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2]溶液除去Na2CO3；不能用Ba(OH)2[或Ca(OH)2]溶液除去Na2CO3的原因：Ba(OH)2[或Ca(OH)2]在除去Na2CO3的同时，会引入OH－，对后面OH－的检验造成干扰。 2．除去Na2CO3后，还可用与OH－反应会产生明显现象的物质检验是否存在NaOH。如用CuCl2溶液检验是否存在NaOH，若观察到有蓝色沉淀生成，说明NaOH部分变质，反应的化学方程式为2NaOH＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋2NaCl。 3．可用过量稀盐酸(或稀硫酸)检验NaOH 是否变质，若有气泡产生，则NaOH变质。酸过量的原因是若NaOH部分变质，稀盐酸(或稀硫酸)先与NaOH反应，后与Na2CO3反应，若酸的量不足，则没有气泡产生，不能检验NaOH是否变质。 1．变质原因：_________________________________ (用化学方程式表示)。 2．成分分析 没有变质：Ca(OH)2。 部分变质：Ca(OH)2、CaCO3。 全部变质：CaCO3。 氢氧化钙变质的探究 Ca(OH)2 ＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 3．检验氢氧化钙是否变质及变质程度 【备考补充】1.氧化钙变质的原因：CaO＋H2O=== Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。 2．检验氧化钙变质的方法：①先取少量样品于烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁，若没有感觉到发热，则氧化钙完全变质；②另取少量样品，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有碳酸钙。 1．某兴趣小组进行了化学探究活动。 实验一：相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。 实验二： 下列说法不正确的是(　　) A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3 C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2 B 【解析】A.因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小，故A正确；B.依据题意可知，20 g氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后溶液①质量为18.8 g，加入50 g 7.3%的稀盐酸后溶液②的质量为68.8 g，说明没有气体生成，从而推知溶液①的溶质为NaOH，没有Na2CO3，故B错误；C.虽然盐酸具有挥发性，分析实验一数据可知，将10.00 g稀盐酸放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，小于将10.00 g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，故C正确；D. 因为敞口放置的饱和石灰水会吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实验一中将10.00 g饱和石灰水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，小于将10.00 g水放置n小时和2n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石灰水吸收了空气中的CO2，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2，故D正确。 2．(2022·黔东南)氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不妥易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【猜想与假设】①没有变质；②部分变质；③全部变质。 【实验与结论】 【评价与解释】 实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论，一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞。你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是__________________________________________；方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是__________________________，向上清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为 __________________________ ___________。 滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应 检验并除尽溶液中的碳酸钠 2NaOH ＋CuSO