第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列说法正确的是

A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA

C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

2．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>W

B．最简单氢化物沸点：Y<Z

C．X2Y2是极性分子

D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形

3．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：

C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1

4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为

A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子

B．Br2是单质，CCl4是化合物

C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物

5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH

C．分子的极性：

D．沸点：>

6．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )

A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性

C．共价键的键角 D．共价键的键长

7．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

A．O3和O2互为同素异形体

B．在水中的溶解度：O3>O2

C．O3是极性分子，O2是非极性分子

D．O3分子中的共价键是极性键

8．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是

A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜Y＜X

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y

D．K、L、M中沸点最高的是M

10．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是

A．非金属性： Z＞Y

B．该结构中Z均满足8电子稳定结构

C．M的焰色试验呈黄色

D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

11．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种

C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放

12．下列关于化学键的说法中正确的是（   ）

A．中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

二、非选择题（共10题）

13．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

14．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水