第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列性质的比较正确的是 A．微粒半径： B．电负性： C．第一电离能： D．单质的熔点： 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 3．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料与光导纤维不同 D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 4．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表 5．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 6．下列说法正确的是(    ) A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n=1时，可能有两个原子轨道 D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下 列说法错误的是 A．简单氢化物的热稳定性： X>Z B．简单离子的半径： W> Y C．化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1 D．Y、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生 8．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（  ） A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素 C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强 9．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 10．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是 ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，与反应生成FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 11．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 12．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 二、非选择题（共10题） 13．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。 14．按要求回答下列问题： (1)写出基态碳原子的电子排布式：_______； (2)写出基态疏原子的价电子排布式：_______； (3)写出基态铬原子的简化电子排布式：_______； (4)写出基态的价电子排布图：_______。 15．按要求填空： (1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。 (2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。 16．完成下列基本计算： (1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________； (2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（N