第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题（共12题）

1．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A．该阴离子中W的化合价为+6价

B．简单离子半径：

C．Y和W的最简单氢化物沸点：

D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物

2．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是

A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小

B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大

C．极性分子在水中的溶解度一般比较大

D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键

3．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是

A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键

C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化

4．下列叙述不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜Y＜X

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y

D．K、L、M中沸点最高的是M

6．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种

C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放

7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是

A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S

8．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是

A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：

C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1

9．下列关于化学键的说法中正确的是（   ）

A．中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

10．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说

法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H

11．下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH

C．分子的极性：

D．沸点：>

12．下列说法正确的是

A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA

C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

二、非选择题（共10题）

13．二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。