第二章 海水中的重要元素 钠和氯 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素 钠和氯 单元测试卷二2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是（　　） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．（3分）标准状况下，44.8L的CO2气体的物质的量为（　　） A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol 3．（3分）舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。某含Cl﹣的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、NO3﹣，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3﹣的浓度均为0.1mol•L﹣1，则Cl﹣的物质的量浓度为（　　） A．0.1mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.4mol•L﹣1 4．（3分）下列微粒中，能起漂白的作用的是（　　） A．Cl2 B．Cl﹣ C．HCl D．HClO 5．（3分）如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（　　） A．实验结束后未冷却至室温便读数，会导致测定结果偏小 B．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 C．称取质量为0.108g铝带误作镁带用，会导致测定结果偏小 D．上提水准管后，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气 6．（3分）下列有关说法正确的是（　　） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等 C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D．等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1 7．（3分）在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（　　） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 8．（3分）实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是（　　） A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好 B．装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水 C．由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强 D．反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行 9．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B．200mL0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液，所含CO32﹣数目为0.04NA C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 10．（3分）配制500mL0.100mol•L﹣1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是（　　） A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 11．（3分）下列说法中正确的是（　　） A．将标况下VLA气体（相对分子质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•cm﹣3，则此溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1 B．将1mol•L﹣1的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol•L﹣1 C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为O3，则放电后的混合气体对H2的相对密度是35.6 D．配制460mL0.2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸5.0mL 12．（3分）称取45.7gZn3（PO4）2⋅4H2O进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3（PO4）2⋅2H2O和Zn3（PO4）2⋅H2O的混合产品，烘干时的温度范围为（　　） A．145～195℃ B．195～273℃ C．＞273℃ D．90～145℃ 13．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2LH2O2含有的分子数为NA B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．5.6g金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0