2.3分子结构与物质的性质 强化训练2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 一、单选题（共20题） 1．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A． B． C． D． 2．下列现象不能用氢键解释的是 A．水分子高温下也很稳定 B．NH3容易液化 C．甲醇极易溶于水 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 4．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是 A．两种分子都是极性分子 B．两种分子都是非极性分子 C．CH4是极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 5．下列有关说法正确的是 A．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键 B．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 C．键角：CH4＞H2O＞NH3＞BF3 D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性CF3COOH＞FCH2COOH 6．下列说法中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力 D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 7．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子的键角是109°28' C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性:H—O>N—H 电负性差异越大,键的极性越小 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法错误的是 A．卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于​分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．​和​中的中心原子杂化方式不相同 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 9．可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳能溶于水 C．液态二氧化碳在电场中通过不偏向 D．二氧化碳常温常压下为气态 10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO＞H2CO3 B．水溶性：NH3＞CH4＞SO2 C．键角：CH4＜NH3＜H2O D．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br 11．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH 键的极性的强弱：C-F＜C-Cl B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长：C-C＜C-Si C 熔点：＞ I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性：HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 12．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，其中正确的是 A． B． C． D． 14．下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能：N-H>P-H，因此NH3的热稳定性强于PH3 B．电负性：N>P，因此NH3分子的极性大于PH3 C．相对分子质量：NH3<PH3因此NH3的沸点低于PH3 D．成键电子对斥力：NH3>PH3，因此NH3的键角大于PH3 15．当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是 A．分子间距离 B．碘分子结构 C．分子内共价键 D．分子的化学性质 16．下列关于H2O和H2S的说法中错误的是 A．都是极性分子 B．H－O比H－S键长更短，键能更大 C．分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．H2O的沸点比H2S高，是因为水分子间形成了氢键 17．DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是 A．图中虚线代表形成了氢键 B．碱基中元素电负性大小关系为 C．氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜② 18．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的