1.1.2 原子结构(构造原理与电子排布式）课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节　原子结构 2、构造原理与电子排布式 要求熟练书写1～36号元素名称及元素符号 课前准备 回顾旧知 原子 光谱 轨道能量 量子化 能层 能级 原子结构示意图 宏观现象 微观模型 表征 ？ 表征 1-18号原子核外电子分层排布的原子结构示意图 电子排布式 任务一：探究元素基态原子的电子排布规律 1.电子排布式 定义：用数字在能级符号 角标明该能级上排布的电子数，并按照 从低到高的顺序排列的式子。 右上 能层 45% 39% 70% 如从氢到碳的基态原子电子排布式如下:  1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2  氢　 氦　　锂　　铍　　　 硼　　　 碳 1个e- 2个e-排满 2s能级开始 2s能级排满 2p能级开始 2p能级未满但已无电子 能层 该能级的 电子数 能级 活动1：请同学们类比书写11-18号元素的基态原子电子排布式。 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布 K L M N 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne 1s1 1s2 2s1 1s2 1s2 2s2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6 1s1~2 1s2 2s1~22p1~6 1-10号元素电子排布式 11-18号元素电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布 K L M N 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s1 1s2 2s22p6 3s2 1s2 2s22p6 3s23p1 1s2 2s22p6 3s23p2 1s2 2s22p6 3s23p3 1s2 2s22p6 3s23p4 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 1s22s22p6 3s1~23p1~6 任务一：探究元素基态原子的电子排布规律 活动2：请同学们试写出K原子可能的原子结构示意图与电子排布式？ 猜想一： 1s22s22p63s23p63d1 猜想二： 1s22s22p63s23p64s1 × √ 2 ＋19 8 8 1 能层 一 二 三 四 五 … 能级 s s p s p d s p d f s p … … 升高 能量关系如何？ 思考：各能层之间的能量关系？各能级之间的能量关系？ 2 ＋19 8 9 任务一：探究元素基态原子的电子排布规律 2.构造原理： 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。(课本P8) ①构造原理顺序： 每一横对应一个能层 每个小圈表示：一个能级 各圆圈间的接线方向表示：随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 羊肉串记忆方法 第一能级组 第二能级组 第三能级组 第四能级组 第五能级组 第六能级组 第七能级组 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能级划为一组,称为能级组 能级组记忆方法 按构造原理电子填入能级的顺序： 例1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数) 【注】各能级的能量高低顺序： 任务一：探究元素基态原子的电子排布规律 ②能级交错： 从第3电子层开始出现此现象。 如：E4s<E3d，E5s<E4d，E6s<E4f<E5d。 随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 源于光谱学事实 能级交错 构造原理中排布顺序的