2.2分子的空间结构 基础练习 -2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 （基础练习） 一、单选题 1．下列表达方式或说法正确的是 A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2 B．氯化铵的电子式： C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 2．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A．NH3分子内3个N—H键长均相等 B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120° 3．下列分子或离子的空间结构相同的是 A．BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．和 D．SO3和ClO 4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120° C．BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 5．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．键角：H2O>NH3>NH B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质 C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 6．物质III(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水 B．III与足量加成所得产物分子中有2个手性碳原子 C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为杂化，碳原子为杂化 D．II有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生 7．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是 A．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液显碱性 B．NF3为三角锥形分子，则PCl3为三角锥形分子 C．CaC2与水反应生成乙炔，则Al4C3与水反应生成丙炔 D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH 8．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是 A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 9．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 10．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C．W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子 D．常见单质的熔点：X>Y>Z>W>R 11．氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如图转化，形成雾霾。 下列有关说法正确的是 A．SO2的空间构型为直线形 B．SO3晶体的类型为共价晶体 C．NH4NO3中N原子的轨道杂化方式均为sp3杂化 D．(NH4)2SO4中既含有离子键，又含有共价键 12．工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：2AsH3(g)+12AgNO3(aq)+3H2O(1)=As2O3(s)+12HNO3(aq)+12Ag(s)。下列说法正确的是 A．热稳定性AsH3强于NH3 B．AsH3为平面三角形分子 C．该制备反应是熵增过程 D．实验中观察到有固体生成证明有砷元素存在 13．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C．成为阳离子时首先失去轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 14．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH 15．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 二、填空题 16．计算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤电子对数。 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子数的孤电子对数 H2O ____ ____ _