第一章 原子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1．下列按电负性减小顺序排列的是

A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se

2．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中，X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为ns2np5。下列说法不正确的是

A．元素电负性大小：X<Y<W

B．沸点高低：X2Z<X2Z2

C．最简单气态氢化物分子的键长大小：E<W<Y

D．第一电离能大小：Y<Z<W

3．下列有关说法不正确的是

A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理

B．原子核外电子从基态变成激发态一定需要吸收能量

C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p

D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关

4．下列判断正确的是

A．质子数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al

C．电子数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na

5．已知氯胺主要包括、和，具有消毒的作用。其中与水发生反应：。下列化学用语正确的是

A．的空间填充模型：       B．的核外电子排布式：

C．的结构式：       D．的形成过程：

6．下列说法中正确的是：

A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．在所有的元素中，氟的电负性最大

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>X>Y     B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．H2ZO3是弱酸            D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是

A．电负性： B．Y和Z元素属于P区

C．最简单离子半径： D．第一电离能：

9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．的结构示意图： B．基态氧原子价电子轨道表示式：

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．基态硫原子核外电子排布式：

10．下列各基态原子的电子排布式正确的是

①Be：1s22s12p1②C：1s22s22p2③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5

A．②④ B．②③ C．①③ D．①②

11．有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
X	最外层电子数等于次外层电子数
Y	与X在同一主族
Z	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期主族元素中原子半径最小

 

下列说法正确的是A．X的金属性比Y强 B．Y的离子半径是同周期中最小的

C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定 D．Q的含氧酸是最强酸

12．下列关于化学用语或元素原子结构的说法正确的是

A．的电子式为：

B．的价电子排布式为：

C．元素周期表p区元素都是非金属元素

D．原子核外电子从跃迁至时释放能量

13．某固体电解质的化学式为，其中R、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，R为金属元素，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、W为第三周期的相邻非金属元素，Y与W形成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是

A．R与W形成的化合物水溶液显酸性

B．X是四种元素中简单离子半径最大的

C．W的电负性大于Y

D．1molX与W形成的化合物一定含66mol电子

14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是

A．离子半径：W＞Z＞Y＞X

B．W元素是同周期中第一电离能最大的元素

C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性：H2X＞H2Z

D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂

15．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用粒子轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为。下列说法错误的是

A．X的质子数为8 B．和的中子数之比为

C．与氘、氚互为同位素 D．自然界中存在是因为二者的化学键稳定

 

二、填空题(共4小题)

16．A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：

A		…	D	E	F
B	C		…		G	H

（1）写出B、G对应的元素符号：__________。

（2）D元素在周期表中的位置为__________。

（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为__________（用离子符号表示）。

（4）上述元素所形成的气态单质能用于杀菌消毒的是__________（填化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__________。

（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________。

17．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

(1)N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：______(填“＞”或“＜”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与的反应比S与的反应______(填“难”或“易”)。

(3)具有较强的氧化性，具有较强的还原性，将气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。

(4)下列说法错误的是___________(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③由元素周期律可直接推断出酸性：

④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

18．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：

(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。

①原子半径：

②单质还原性：

③离子氧化性：

④碱性：

(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。

②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

19．下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题

O
S	Cl
Se

 

(1)画出O的原子结构示意图________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S

(4)下列推断正确的是__________(填序号)。

①硒元素的最高正化合价为+4价

②热稳定性：H2Se＞H2O

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4